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				將等物質(zhì)的量的N2、H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強為3×104 Pa，當反應達到平衡時若H2轉(zhuǎn)化了20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混合氣的壓強是（    ） 
           A．2.4×104 Pa                                B．2.6×104 Pa   
           C．2.8×104 Pa                                D．3.2×104 Pa
             
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：假設N2、H2的物質(zhì)的量分別是1 mol，達到平衡時H2轉(zhuǎn)化了0.2 mol，根據(jù)反應?N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)知道此時氣體減少了 mol，這時氣體還有：2 mol- mol=5.63 mol，則平衡后容器內(nèi)的壓強為： mol=2.8×104 Pa，所以選C。
              答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的N2、H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強為3×104 Pa，當反應達到平衡時若H2轉(zhuǎn)化了20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混合氣的壓強是（    ）
            
              A．2.4×104 Pa    B．2.6×104 Pa    C．2.8×104 Pa    D．3.2×104 Pa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省青島市高三自評（二模）化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
          


          （1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          


          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是 _____；
          


          ②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應式為_________；
          


          


          （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
          


          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) 
△H＝QkJ/mol
          


          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝_______。
          


          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應相同時間后測得甲醇的體積分數(shù)( CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述反應的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
          


          ③在其中兩個容器中，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11（填“＞”“＜”或“＝”）。
          


          （3）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
          


          已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g) 
△H＝－180.5kJ/mol
          


          2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  △H＝+571.6kJ/mol
          


          則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的N2、H2混合于2L的固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應合成氨，經(jīng)5min后達到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 3︰1；若將混合氣體中氨氣分離，恰好能與250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反應生成正鹽；
              
          求：(1)NH3的化學反應速率是多少？             (2)原容器中N2的物質(zhì)的量是多少？
              
          (3)5min后容器中H2的物質(zhì)的量濃度是多少？(4)N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在合成氨反應中，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應，測得2 min內(nèi)氨的平均反應速率為2 mol·(L·min)-1，2 min末N2的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為

          1. A.
            9 mol·L-1
          2. B.
            6 mol·L-1
          3. C.
            3 mol·L-1
          4. D.
            2 mol·L-1
          

			
          

			
          
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