Question

【題目】（1）在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為___，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1，則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：____。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ·mol-1	436	391	945

Answer 1

【答案】285.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H= +165.0kJ·mol-1 -93

【解析】

（1）在101kPa時，1mol H2(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，釋放的熱量為燃燒熱；

（2）①根據(jù)蓋斯定律求解；

（1）在101kPa時，反應物為2mol H2(g)、1mol O2(g)，H2O(l)為生成物，燃燒熱為1mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量，則燃燒熱為285.8kJ/mol；燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1；

（2）① i CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，ii CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H= +247.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，i×2-ii即可得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)，則△H= +206.2kJ/mol×2-247.4kJ/mol= +165.0kJ·mol-1；

②化學反應中，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成釋放熱量，則△H=945+436×3-391×6= -93kJ·mol-1。