【題目】可逆反應(yīng)：3A(氣)
3B(？)+C(？)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 ( )
A. B和C可能都是固體B. B和C一定都是氣體
C. 若C為氣體，則B一定是固體D. B和C可能都是氣體
【答案】D
【解析】
3A(氣)
3B(？)+C(？)；△H>0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，氣體平均摩爾質(zhì)量變小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。
A.若B和C都是固體，氣體物質(zhì)的量減小，質(zhì)量減小，氣體摩爾質(zhì)量不變，A錯誤；
B.若都是氣體，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量一定增大，由于氣體質(zhì)量不變，因此氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，但若B為氣體，C為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，平均摩爾質(zhì)量也減小，B錯誤；
C.若C為氣體，由于A、B的化學(xué)計量數(shù)相等，B為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，氣體質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量減��；若是固體，反應(yīng)后的氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體的平均摩爾質(zhì)量也減小；C錯誤；
D.若B和C都是氣體時，根據(jù)質(zhì)量守恒，由于氣體物質(zhì)的量增大，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制取（該反應(yīng)放出熱量）。制取時觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是
A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
C. 該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽
D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：
①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。
請回答：
（1）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________；此實驗中尾氣可用_____（填選項字母）吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
（3）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為________________，__________________________。
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【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（ ）
選項 | 氣體 | a | b | c | d |
A | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和Na2CO溶液 | 濃硫酸 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固體NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】反應(yīng)2H2O2(l)
2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 由于分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)吸熱
B. 途徑b改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量
D. 途徑a放出的熱量多
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：
（1）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。
操作①的實驗結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。
（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①___；試劑③___。
（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。
（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。
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【題目】惕格酸（C5H8O2，分子中有兩個甲基）可用于制備香精，由烴A生成惕格酸的反應(yīng)如下：
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式。A:_________________C：________________________。
(2)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)Ⅰ：______________反應(yīng)、反應(yīng)Ⅴ：____________反應(yīng)。
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。
(4)如何檢驗
中的溴元素？____________________________。
(5)寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。條件：與惕格酸含相同官能團(tuán)，且也有兩個甲基。
(6)近年來，乳酸
成為人們的研究熱點之一。試寫出以丙烯（CH2=CH—CH3）為原料，合成乳酸的路線流程圖（無機試劑任選）。___________（合成路線常用的表示方式為：甲
乙…目標(biāo)產(chǎn)物）
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【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B
2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.A、B一定都是氣體
C.D一定不是氣體D.C可能是氣體
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【題目】
NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。
(3)請配平以下化學(xué)方程式：
____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。
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