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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （14分）一種工業(yè)尾氣中含有NO和NO2（通常表示為NOx），NOx是空氣中主要污染物之一。處理尾氣的方法有多種，例如：
          方法一：氨氣還原法：NH3＋NOxN2＋H2O(未配平)
          方法二：堿液吸收法：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
                              NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
          （1）NOx中x的取值范圍是________________________________；
          （2）NOx中____________________（用含“x”的代數(shù)式表示）；
          （3）當x＝1.75時，若用方法一消除NOx，則應通入氨氣與NOx的體積比（同溫同壓下）≥_________________________________；
          （4）若氣體中除含NOx（NO和NO2）外，還含有體積分數(shù)為y的N2O4，用方法二處理1mol這種氣體，氣體完全被吸收。
          ① 推導出滿足氣體完全被吸收的y和x的關系式；
          ② 若y＝0.2，求生成NaNO3和NaNO2的質量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1～2（1分）    （2）（2分）   （3）（2分）   （4）①≥（5分）
              ② m(NaNO3)＝85(0.8x－1)g，m(NaNO2)＝69(2.2－0.8x)g（4分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
          （1）B在周期表中位于第
           
          族，甲的名稱是
           
          ．
          （2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構成分子M和N，N的電子式為
           
          ．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為
           
          ．
          （3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質，則乙的化學式是
           
          ．
          （4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內燃機工作時引起反應：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達到平衡后CD的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=
           
          （計算結果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達到平衡常數(shù)時C2的轉化率將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
           
          ．
          （5）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
          △H2=
           
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江蘇省南通市高三第二次調研化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產均需采用催化工藝。
          ⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
          ①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成????? （填“CO、CO2或HCHO”）。
          ②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g)? △H=????? 。
          ③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式：????? 。
          ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：????? 。
          ⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
          ①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
          2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O=2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
          從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為????? ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為????? g。
          ②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式????? 。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山西省模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物。請回答下列問題： 
          (1)B在周期表中位于第______族，甲的名稱是___________。
          (2)A、C兩元素按原子數(shù)目比3:1和2:1構成分子M和N，N的電子式為___________。在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________。
          (3)由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分。現(xiàn)取13.0 g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6. 72L）和一種同體單質，則乙的化學式是___________。
          (4)近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。汽車內燃機工作時引起反應：C2(g)+D2(g)2CD(g)，是導致 汽車尾氣中含有CD的原因之一。T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol C2與5 mol D2，達到平衡后CD的物質的量為2 mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=
          ____________（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。在其他條件不變的情況下，再通入10mol C2與5 mol D2，達到新平衡時C2的轉化率將____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將____。
          (5)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol 
          CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol
          △H2=___________。 
          

			
          

			
          
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