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          圖中X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)．其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．
          

          

          (1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學(xué)鍵類型
          

          為________；R的化學(xué)式是________．
          

          (2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為________．
          

          (3)已知A與1 mol　Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)．放出a kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．
           

          (4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：________．
           

          (5)向含4 mol　D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一
           

          種，請在坐標(biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值．
           

           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)第二周期第ⅥA族　離子鍵　共價鍵　H2SiO3(H4SiO4)
          

          　　(2)
          

          　　(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)　ΔH＝－8a kJ/mol
           

          　　(4)3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋14H2O＋NO↑
          

          　　(5)
          

          


          提示：
          		

          本題關(guān)注無機物的轉(zhuǎn)化；關(guān)注定量分析化學(xué)反應(yīng)．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質(zhì)的溶液反應(yīng)都能生成Y．
          ①寫出Y的化學(xué)式
          Na[Al（OH）4]
          Na[Al（OH）4]
          ，
          ②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
           Al2O3+2Fe；
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
           Al2O3+2Fe；
          ，
          ③寫出反應(yīng)I的離子方程式
          2Al+2OH-+6H2O
           點燃 
          .
           
          2[Al（OH）4]-+3H2↑
          2Al+2OH-+6H2O
           點燃 
          .
           
          2[Al（OH）4]-+3H2↑
          ．
          （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)．
          ①寫出II的離子方程式
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ，
          ②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是
          2.24L
          2.24L
          （STP），
          （3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，則Z為
          C
          C
          ，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
          CO2+2Mg
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          CO2+2Mg
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
          ①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
          ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
          ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
          ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑；
          ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
          請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）化合物M的空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ，其中心原子采取
          sp2
          sp2
          雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ；
          （3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
          N2O
          N2O
          （寫分子式）
          （4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
          2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
          2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
          ．
          （5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
          3d24s2
          3d24s2
          ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?順義區(qū)二模）X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請回答下列問題：
          （1）Z在元素周期表中的位置是
          三周期ⅢA族
          三周期ⅢA族
          ，X單質(zhì)分子的電子式是
          ．
          （2）Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          ．
          （3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：
          ①處理含鉻廢水時，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol 電子時，有
          0.17
          0.17
           mol  Cr2O72- 轉(zhuǎn)化（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          ②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來
          （用文字和化學(xué)用語表示）．
          ③處理含氰廢水時，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
          2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
          2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
          ．
          （4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應(yīng)式為
          Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
          Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（未注明反應(yīng)條件），下列說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2B、若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體C、若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為黑色固體D、若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O2
          

			
          

			
          
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