Question

X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系：
（1）若X是一種金屬單質，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質的溶液反應都能生成Y．
①寫出Y的化學式

Na[Al（OH）₄]

，
②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；

，
③寫出反應I的離子方程式

2Al+2OH^-+6H₂O

點燃  .

2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質．
①寫出II的離子方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

，
②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是

2.24L

（STP），
（3）X、Y、Z三種物質中含有同一種元素，Z為非金屬單質，Y為氣體，則Z為

C

，反應II的化學方程式為

CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：（1）一種陰陽離子均為10電子物質的溶液應為NaOH溶液，則X為Al，Y為Na[Al（OH）₄]，Z為Al（OH）₃；
（2）若Y是一種黃綠色氣體，應為Cl₂，X是黑色粉末，應為MnO₂，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質，應為NaClO；
（3）X、Y、Z三種物質中含有同一種元素，Z為非金屬單質，Y為氣體，常見反應為碳酸鹽生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應生成碳．

解答：解：（1）一種陰陽離子均為10電子物質的溶液應為NaOH溶液，則X為Al，Y為Na[Al（OH）₄]，Z為Al（OH）₃，
①由以上分析可知Y為Na[Al（OH）₄]，故答案為：Na[Al（OH）₄]；
②Al可與氧化鐵在高溫下反應，用于冶煉鐵，反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

 Al₂O₃+2Fe；
③反應Ⅰ為鋁和強堿溶液的反應，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O

點燃  .

2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O

點燃  .

2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（2）若Y是一種黃綠色氣體，應為Cl₂，X是黑色粉末，應為MnO₂，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質，應為NaClO
①氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，反應II的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②反應I為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若有0.1molMnO₂參加反應，生成Cl₂氣體的物質的量為0.1mol，體積是2.24L．
故答案為：2.24L；
（3）X、Y、Z三種物質中含有同一種元素，Z為非金屬單質，Y為氣體，常見反應為碳酸鹽生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應生成碳，Z為C，反應II的化學方程式為
CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：C； CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應的轉化關系結合物質的相關性質為解答的突破口進行推斷，牢固把握元素化合物知識是解答該類題目的前提，學習中注意積累．