Question

下列離子方程式中正確的是

A．FeBr₂溶液中通入過量的Cl₂  2Fe²⁺+4Br+3Cl₂===2Fe³⁺+2Br₂+6Cl

B．過量NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba²⁺+OH+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

C．漂白粉溶液中通入過量的SO₂：ClO+SO₂+H₂O===HClO+HSO

D．向FeI₂溶液中通入Cl₂至Fe²⁺恰好完全被氧化  2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl

Answer 1

A

解析:

B、NaHSO₄過量，所以正確的應該是Ba²⁺+2OH+2H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O；

C、漂白粉溶液中通入過量的SO₂產(chǎn)生的HClO具有氧化性將會氧化HSO₃^－ ；

D、不符合實際，產(chǎn)生的Fe³⁺會繼續(xù)氧化I^－。