Question

【題目】某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a＝b

B.HA與BOH的電離常數(shù)相等

C.混合溶液中，c(H＋)＝mol/L

D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，若a=b，則恰好反應(yīng)生成鹽，但是鹽溶液不一定顯中性，故A錯(cuò)誤；

B．HA與BOH的電離常數(shù)相等，則二者等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，但是，a、b的關(guān)系不知道，無(wú)法確定是否顯中性，故B錯(cuò)誤；

C．Kw=c(H+)×c(OH)，當(dāng)c(H+)=mol/L，則c(H+)=c(OH)，即溶液顯中性，故C正確；

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)═c(OH)+c(A)，即電荷守恒，在酸性、堿性、中性溶液中均存在電荷守恒，故D錯(cuò)誤；

答案選C。