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          【題目】氯雷他定是緩解過(guò)敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，說(shuō)法正確的是
          A.該分子中存在肽鍵
          B.最多可以有12個(gè)碳原子共平面
          C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          D.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          有機(jī)物含有酯基、-CO-N、-Cl以及碳碳雙鍵等官能團(tuán)，其中苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答。
          A．含有CON，但不是肽鍵，故A錯(cuò)誤；
          B．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面形結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)連接在碳碳雙鍵，共平面C原子數(shù)多于12，最多有16個(gè)，故B錯(cuò)誤；
          C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、碳碳雙鍵以及C=N鍵，1mol氯雷他定最多可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D．含有酯基，可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而水解，但不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
          B.②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有H-H鍵的斷裂
          C.③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
          D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是
          A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大
          C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成下列計(jì)算：
          (1)某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦_______噸。
          (2)實(shí)驗(yàn)室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體19.98 g，求所得固體的成分及物質(zhì)的量。__________
          (3)斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為40∶7。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過(guò)量濃HNO3中，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500 mL，測(cè)得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入126 mL后，沉淀質(zhì)量不再增加，求M的化學(xué)式。__________
          (4)以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：
          2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。
          將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮?dú)�、氧氣的體積比為4：1）在密閉容器中充分反應(yīng)(假設(shè)各步反應(yīng)都完全)，得到單質(zhì)銅3 mol，求所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是
          A.a＝b
          B.HA與BOH的電離常數(shù)相等
          C.混合溶液中，c(H＋)＝mol/L
          D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
          （1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。
          ①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。
          ②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。
          a.A、C的組成元素相同
          b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A
          c.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素
          （2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。
          ①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。
          ②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書寫正確的是
          A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
          B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol
          C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
          D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：
          (1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個(gè)2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n(SO3) ＝ 0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為______________________。 
          (2)在容積不變時(shí)，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(選填編號(hào))。
          a．移出氧氣
          b．降低溫度
          c．減小壓強(qiáng)
          d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
          (3)在起始溫度T1(673K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】立方烷( )具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線：
          回答下列問(wèn)題：
          (1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
          (2)③的反應(yīng)類型為______________，⑤的反應(yīng)類型為______________。
          (3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
          反應(yīng)1的試劑與條件為________；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________；反應(yīng)3可用的試劑為________。
          (4)在合成I物質(zhì)的路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是________(填化合物代號(hào))。
          (5)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有________種。
          

			
          

			
          
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