Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq），某I₂、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是（　　）

A．反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq）△H＜0

B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率更高

C．若T₁時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v_正＞v_逆

D．溫度為T₁時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析：由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A、溫度升高時(shí)平衡移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；
B、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、根據(jù)d狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應(yīng)方向進(jìn)而得出反應(yīng)速率關(guān)系；
D、溫度T₁時(shí)，加入KI固體，碘離子濃度增大，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答：解：A、由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B、狀態(tài)b相當(dāng)于在狀態(tài)a的基礎(chǔ)上升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，狀態(tài)b時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率更低，故B錯(cuò)誤；
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動(dòng)，則v_正＞v_逆，故C正確；
D、溫度T₁時(shí)，加入KI固體，碘離子濃度增大，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，難度中等，注意圖象曲線上各點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)．注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義；三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等；四看是否需要輔助線．