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          【題目】將0.20 mol NO和0.20 mol CO混合氣體充入容積為2.0 L的恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A.T1＜T2
          B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變時反應(yīng)到達(dá)平衡
          C.T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10
          D.T1溫度時，前12 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】
          A. 由圖T2先達(dá)到平衡，對應(yīng)溫度高，T1＜T2，故A正確；
          B. 氣體的質(zhì)量不變，體積不變，容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，不能判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡，故B錯誤；
          C. T2溫度下，2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
          起始量/mol 0.2 0.2
          變化量/mol 0.1 0.1 0.05 0.1
          平衡量/mol 0.1 0.1 0.05 0.1
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ =10，故C正確；
          D. T1溫度時，前12 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝（0.2-0.12）mol÷2L÷12min=0.003 33mol·L－1·min－1，故D錯誤；
          故選AC.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著新能源汽車產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展，帶來大量的廢舊電池，一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極為原料回收鋁、鐵和鋰元素的工藝流程如下：
          已知：①易溶于硫酸中。
          ②磷酸鐵鋰電池正極材料：磷酸鐵鋰，乙炔黑(主要成分碳單質(zhì)，著火點大于750℃)導(dǎo)電劑和有機(jī)粘結(jié)劑PVDF(一種高分子有機(jī)物)，均勻混合后涂覆于鋁箔上。
          回答下列問題：
          (1)破碎的作用是________，燒結(jié)的主要目的是________。
          (2)堿溶發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。
          (3)若在實驗室中進(jìn)行操作1、2、3，需要用到的玻璃儀器有________。
          (4)濾渣1酸浸的目的是________。
          (5)濾渣2主要成分是________。
          (6)pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系如下表，為使濾液2中Fe、Li分離，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________。
          溶液pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系
          pH
          3.5
          5
          6.5
          8
          10
          12
          Fe沉淀率
          66.5
          79.2
          88.5
          97.2
          97.4
          98.1
          Li沉淀率
          0.9
          1.3
          1.9
          2.4
          4.5
          8.0
           (7)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如下圖所示。向濾液3中加入，將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應(yīng)速率和________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)
          B.在常溫下，向0.01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
          C.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
          D.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：
          （1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
          （2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
          （3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料，被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學(xué)法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下：
          已知：①
          ② 
          回答下列問題：
          (1)浸出過程中，產(chǎn)物中以形式存在，同時可觀察到黃色沉淀，浸出過程中的反應(yīng)的離子方程式為________________。反應(yīng)后期，有少量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________。
          (2)濃縮結(jié)晶過程中是將浸出液靜置于冰水混合物中，從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為________。
          (3)氧化過程中通常加入，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (4)向固體中加入，發(fā)生反應(yīng)的方程式為，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
          (5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對方鉛礦的浸出率的影響如圖，高于之后，浸出率基本不變，可能的原因是_____________。
          (6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法冶煉得到粗鉛，然后電解精煉，再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比，濕化學(xué)法的優(yōu)點是________(任寫兩點)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（ ）。
          操作
          現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
          溴的四氯化碳溶液逐漸褪色
          烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了氧化反應(yīng)
          B
          將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中
          銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色且可聞到刺激性氣味
          銅絲做催化劑，乙醇被氧化成乙醛
          C
          將乙醇、乙酸、濃硫酸混合共熱產(chǎn)生的蒸汽通到飽和溶液的液面上
          液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成，并可以聞到香味
          濃硫酸做催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)
          D
          蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘，然后取少量溶液加入新制并加熱
          未見磚紅色沉淀產(chǎn)生
          蔗糖尚未水解
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與鈾氮化物是重要的核燃料，已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng)：。阿伏加德羅常數(shù)的值為。
          回答下列問題：
          (1)發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為________。基態(tài)原子的外圍電子排布式為，則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個電子所需的能量最高的為________(填序號)。
          A  B  C  D 
          (2)和中，沸點較高的為________，與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為________。
          (3)中存在大鍵，形成該大鍵的電子數(shù)為________。
          (4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。
          ①晶格能為________。
          ②的第二電離能大于的第二電離能，是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。
          (5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示，“原子”作面心立方最密堆積。
          ①鈾元素的化合價為________，“原子”的配位數(shù)為________。
          ②已知晶胞參數(shù)為，則晶體的密度為________(列出計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進(jìn)行實驗。
          下列說法不正確的是
          A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
          B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
          C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
          D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是
          A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為
          B.36g中含有鍵的總數(shù)為
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為
          D.上述反應(yīng)中，生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
          

			
          

			
          
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