Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   一定溫度下，pH=6的純水中含有的 OH^-數(shù)為 10^-6 N_A
2. B.
   1 L 0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為 0.1 N_A
3. C.
   1.2 g NaHSO₄晶體中含有的陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為 0.03 N_A
4. D.
   常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為 4 N_A

Answer 1

D
分析：A、不同溫度水的電離程度不同，水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相同，水的體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
B、醋酸電離存在電離平衡．1mol分子電離生成2mol離子，溶液中含有水分子；
C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，晶體硫酸氫鈉是有鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
D、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算56 gCH₂中碳原子數(shù)即可．
解答：A、pH=6的純水中含有的 OH^-離子濃度 10^-6 mol/L，水的體積不知不能計(jì)算氫氧根離子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸電離存在電離平衡．1mol分子電離生成2mol離子，溶液中含有水分子；1 L 0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)大于 0.1 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1.2 g NaHSO₄晶體物質(zhì)的量為0.01mol，含有的陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為 0.02N_A，故C錯(cuò)誤；
D、56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)，計(jì)算56 gCH₂中碳原子數(shù)=×N_A=4 N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)電離，物質(zhì)構(gòu)成離子判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度中等．