Question

有下列三個反應：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是（ ）

A．反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

 

Answer 1

C

【解析】先分析化合價變化，確定各物質(zhì)的氧化還原情況，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，比較各物質(zhì)氧化性強弱，然后再逐項判斷。

分析三個反應中物質(zhì)所含元素化合價的變化可得如下結(jié)論：

反應	結(jié)論
①	氧化劑：Cl2，氧化產(chǎn)物：I2，氧化性：Cl2>I2
②	氧化劑：Br2，氧化產(chǎn)物：Fe3+，氧化性：Br2>Fe3+
③	氧化劑：Co2O3，氧化產(chǎn)物：Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2

結(jié)合上述反應以及元素周期律知識，可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2，所以A項、B項均錯誤；反應③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：

所以當有1 mol Co2O3參加反應時，有2 mol HCl被氧化，C項正確；根據(jù)氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2，可知Cl2和FeBr2反應時，若有Br2生成，Fe2+應該被氧化完全，即不可能發(fā)生反應Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2。