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          把2．1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（   ）
          A．2．1 g         B．3．6 g            C．7．2 g           D．無法確定
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】由2H2+O22H2O和2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑得，H2+Na2O2=2NaOH，即固體增加的質量就是反應的H2的質量，同理得：CO+Na2O2=Na2CO3，即固體增加的質量就是反應的CO的質量，故選A項。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          2011年中國汽車銷量增長幅度很大，同時也帶來了空氣污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是
          （   ）
          A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
          B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
          C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
          D.催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-3鐵及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
          【探究一】設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。
          （1）硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
          （2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
          （3）裝置E中的現(xiàn)象是________________________________________________。
          【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。
          （4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于_______后，將所得溶液分成兩份。
          （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）為_______；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_______。
          ①一定有Fe3O4         ②一定有Fe         
          ③只有Fe3O4           ④只有Fe
          （6）另一份用_______（填儀器名稱）加入_______，可以證明溶液中存在Fe2+。
          【探究三】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。
          （7）試劑b的化學式是_______。
          （8）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為_______。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-2鋁及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應后（水蒸發(fā)不計），下列敘述中錯誤的是（   ）
          A.Cl-濃度不變
          B.溶液仍有渾濁
          C.溶液中幾乎不存在Al3+
          D.溶液中存在最多的離子是Na+
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-2鋁及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是（   ）
          A.明礬凈化水
          B.用氫氧化鋁治療胃酸過多
          C.用鋁制容器存放濃硫酸
          D.電解熔融氧化鋁制單質鋁
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-1鈉及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗能成功的是（   ）
          ①用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；
          ②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；
          ③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；
          ④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
          A．①②④      B．①②       C．②③        D．①②③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 2-3氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有下列三個反應：
          ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
          ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
          ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
          下列說法正確的是（   ）
          A．反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
          B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3
          C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化
          D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 2-2離子反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項中能達到此目的的是（   ）
          A.Na+、K+、、Cl-               B.Cu2+、K+、、
          C.H+、K+、、Cl-               D.Mg2+、Na+、Cl-、
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-3物質的制備練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是(   )
          途徑①       S H2SO4
          途徑②       
          A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
          B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
          C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-
          D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高
           
          

			
          

			
          
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