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        1. 【題目】下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是( )

          A.金屬鈉和氧氣反應,條件不同,產(chǎn)物則不同

          B.鈉長期放置在空氣中,最終將變成碳酸鈉

          C.鈉的化學性質(zhì)比較活潑,少量的鈉可以保存在煤油中

          D.當鈉著火時可用水撲滅

          【答案】D

          【解析】

          A.常溫下鈉與氧氣反應:4Na+O2=2Na2O,加熱條件下與氧氣反應2Na+O2Na2O2,條件不同,產(chǎn)物則不同,故A正確;

          B.鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2Na2CO310H2O)→最后變成Na2CO3(風化),有關(guān)反應如下:4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O

          B正確;

          C.鈉的密度比煤油大,且與煤油不反應,可保存在煤油中,故C正確;

          D.鈉性質(zhì)活潑,與水發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣,所以鈉著火時可用沙土蓋滅,故D錯誤。

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Na2SO3是常見的一種鹽,工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

          (1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱,反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________;若有0.5molNa2SO3參加反應,則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為_____________________。

          (2)0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,測定溫度變化過程中的pH,數(shù)據(jù)如下:

          時刻

          溫度/

          25

          30

          40

          25

          pH

          9.66

          9.52

          9.37

          9.25

          ①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度()“>”、“<”“=”);應用平衡原理解釋該原因_________________________________④的pH略小于①,是由于______________________。設(shè)計一個簡單實驗來證明_____________________。

          (3)Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示:

          n/mol

          t/min

          0

          2.0

          2.4

          0

          5

          0.9

          10

          1.6

          15

          1.6

          下列說法正確的是(

          A.0~5 minA表示的平均反應速率為

          B.該反應在10 min后才達到平衡

          C.平衡狀態(tài)時,

          D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】寫出下列化學反應的離子方程式,或根據(jù)離子方程式,寫一個符合條件的化學方程式。

          ①碳酸鎂和足量稀鹽酸反應______________________。

          ②碳酸氫鈉與硫酸反應__________________________。

          MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑ +2H2O_____________________。

          Zn2AgZn22Ag _______________________。

          CO32 + 2H+H2O + CO2_________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有幾種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)如下所示,

          請回答下列問題:

          1)寫出A中無氧官能團的名稱____,寫出C與銀氨溶液反應的化學反應方程式___________ 。

          2)能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有____(填序號)。

          3D的同分異構(gòu)體有多種,請寫出核磁共振氫譜峰面積之比為3221的結(jié)構(gòu)簡式___(寫出1種即可)。

          4B與足量濃溴水反應,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應方程式的類推正確的是

          已知

          類推

          A

          Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

          Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

          B

          稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

          NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

          C

          鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3

          鐵和碘單質(zhì)反應2Fe+3I22FeI3

          D

          Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

          Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:

          1)某小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置用于制備ClO2

          通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是__________

          裝置B的作用是_________。

          當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是________

          2)用0.1000mol·L1Na2S2O3標準液測定裝置CClO2溶液的濃度。原理:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

          配制0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液時所需儀器除在如圖所示的儀器中進行選擇外,還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)

          在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.1000molL-1(填“>”、“<”“=”,下同);若Na2S2O3標準溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

          10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___________作指示劑,測得標準液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為________ mol·L1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應時,Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(  )

          A. 332B. 321

          C. 111D. 322

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境保護有重要的意義。

          1)下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化:

          ①已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol1

          2NO(g)O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol1

          SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為___。

          a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使其反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c___(達到未到”)平衡狀態(tài)。

          b.開始時,分別在該容器中加入Ⅰ:2molSO2(g)2molNO2(g);Ⅱ:2molSO3(g)2molNO(g)。則反應達到平衡時,平衡常數(shù):Ⅰ__(“>”““<”)Ⅱ。

          2)常溫時向濃度為0.1mol·L-1體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示,d點處兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖2回答下列問題:

          b、cd三點對應的溶液中,水電離的c(OH)由大到小的順序為____。

          ②滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的有___。

          a. b.

          c. d.

          ③該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K___

          3)氮的氧化物易污染環(huán)境,可用氫氧化鈉溶液吸收。發(fā)生的反應為:

          2NaOHNONO2=2NaNO2H2O

          2NaOH2NO2=NaNO3NaNO2H2O

          將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖3所示的電解槽中進行電解,A室產(chǎn)生N2。

          ①電極Ⅱ是__極,B室產(chǎn)生的氣體是___

          ANO2-發(fā)生的電極反應是__。

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