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          【題目】從1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含NaCl（ ）
          A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          1L 3mol/L的NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為3mol，取出的100mL溶液中含有的NaCl的物質(zhì)的量是原溶液的1/10，所以100mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×58.5g/mol=17.55g。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列排列順序不正確的是
          A.原子半徑：Si> Na>OB.熱穩(wěn)定性：HF> HCl> H2S
          C.堿性：CsOH> KOH> NaOHD.失電子能力：K> Na> Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能說(shuō)明HI是共價(jià)化合物的事實(shí)是（ ）
          A.HI具有強(qiáng)腐蝕性
          B.液態(tài)HI不導(dǎo)電
          C.HI不穩(wěn)定，受熱易分解
          D.氫碘酸可以導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）
          酸
          堿
          鹽
          氧化物
          A
          H2SO4
          Na2CO3
          CaCl2
          H2O
          B
          硝酸
          燒堿
          小蘇打NaHCO3
          干冰
          C
          NaHSO4
          銅綠Cu2(OH)2CO3
          生石灰
          熟石灰
          D
          CO2
          氫氧化銅
          氯化銨
          生石灰
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）
          A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
          C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在298K、100kPa時(shí)，已知：H2O（g）=  O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
          2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
          則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（ ）
          A.△H3=2△H1+2△H2
          B.△H3=2△H1﹣△H2
          C.△H3=2△H1﹣2△H2
          D.△H3=2△H1+△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑，實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
          A.制備氨氣
          B.制取NaHCO3
          C.分離NaHCO3
          D.灼燒NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.等體積、對(duì)物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
          C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中  增大
          D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖： 
          回答下列問(wèn)題：
          （1）操作①的名稱為 ， 沉淀C的化學(xué)式為 ．
          （2）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是 ．
          （3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進(jìn)行： 已知25℃、101kPa時(shí)：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197KJ/mol
          H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44KJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545KJ/mol
          則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
          （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選） ．
          （5）常溫下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1molL﹣1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因 ， 該溶液中c（SO42﹣）﹣c（Fe2+）=molL﹣1（填近似數(shù)值）．
          （6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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