Question

【題目】關(guān)于溶液的下列說法正確的是（ ）
A.等體積、對物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．如果溶液呈酸性，則HX的電離程度大于X﹣的水解程度，所以c（HX）＜c（X﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）＜c（X﹣），溶液中離子濃度大小順序是c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤； B．由于④發(fā)生互促水解，水解程度較大，則c（CO32﹣）的大小為②＞④，①為二元弱酸，c（CO32﹣）最小，則c（CO32﹣）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①，故B正確；
C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，氫離子濃度增大醋酸的電離平衡向著逆向移動，但 為平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則該比值不發(fā)生變化，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D錯誤；
故選B．