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				（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：    ．
          （2）為了證明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正確順序是    （填序號）．
          ①滴加AgNO3溶液  ②充分振蕩、靜置  ③取上層水溶液  ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加過量稀HNO3．滴加AgNO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    ．
          （3）菱鐵礦的主要成分為FeCO3．將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．寫出這一變化過程的離子方程式    ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸；
          （2）證明溴乙烷中含有溴元素，應(yīng)先發(fā)生水解產(chǎn)生溴離子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸銀；
          （3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液，則反應(yīng)物為FeSO4、NH4HCO3，生成物為FeCO3、CO2、H2O，以此來解答．
          解答：解：（1）硫酸型酸雨的形成中發(fā)生SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，
          故答案為：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；
          （2）證明溴乙烷中含有溴元素，應(yīng)先發(fā)生水解產(chǎn)生溴離子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸銀，則正確的順序是④②③⑤①，
          滴加AgNO3溶液發(fā)生的離子方程式為Ag++Br-=AgBr↓，故答案為：④②③⑤①；Ag++Br-=AgBr↓；
          （3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液，則反應(yīng)物為FeSO4、NH4HCO3，
          生成物為FeCO3、CO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O，
          故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)物與生成物是解答本題的關(guān)鍵，并注意化學(xué)反應(yīng)方程式遵循質(zhì)量守恒定律，注意（2）中不能在堿性條件下檢驗溴離子，題目難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
          （1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式
          SO2+H2O?H2SO3
          SO2+H2O?H2SO3
          ，
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          ．
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
          

          


          
n（SO32-）：n（HSO3-）
91：9
1：1
1：91
          

          
pH
8.2
7.2
6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯
          酸性
          酸性
          性，用化學(xué)平衡原理解釋：
          HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
          HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
          ．
          ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
          ab
          ab
          ．
          a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
          b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
          c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          ．
          ②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：
          氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．
          氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)是
          潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色
          潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色
          ．
          （2）寫出氯氣與水反應(yīng)的方程式式
          H2O+Cl2═HClO+HCl
          H2O+Cl2═HClO+HCl
          ．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
          1：1
          1：1
          ．
          （3）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表 示）
          2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
          2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
          ．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳]吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          （填化學(xué)式）．
          （4）氯氣一旦泄漏，后果是非常嚴(yán)重的．當(dāng)人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
          D
          D
          ．
          A．NaOH    B．NaCl      C． KBr      D． Na2CO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?北京）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
          （1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
          SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
          SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          ．
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
          

          


          
n（SO32-）：n（HSO3-）
91：9
1：1
9：91
          

          
pH
8.2
7.2
6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯
          酸
          酸
          性，用化學(xué)平衡原理解釋：
          HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
          HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
          ．
          ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
          ab
          ab
          ．
          a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
          b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
          c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          ．
          ②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：
          氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生；
          氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是
           
          （用化學(xué)方程式表式）．
          （3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g．計算放出H2的體積為
           
          升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          （4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為
           
          mL．
          （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
           
          （設(shè)濾液體積為120mL）mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)高三第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
          （1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式　　　　　　，　　　　　　。
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        。
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          PH
          		８.２
          		7.2
          		6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
          ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　


          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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