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        1. (1)寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式
           

          (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.原因是
           
          (用化學方程式表式).
          (3)向100mL水中投入Na和Al共16克,充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g.計算放出H2的體積為
           
          升(標準狀況下)
          (4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,當生成7.8克沉淀時,加入鹽酸的體積為
           
          mL.
          (5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896mL標準狀況下的氣體,得不溶物1.28g,過濾后,向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
           
          (設(shè)濾液體積為120mL)mol/L.
          分析:(1)高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣分別和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽;
          (2)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化;
          (3)Al和水不反應(yīng),所以剩余金屬應(yīng)該是Al,根據(jù)Na和Al之間的關(guān)系式及轉(zhuǎn)移電子守恒計算;
          (4)n(Al(OH)3)=
          7.8g
          78g/mol
          =0.1mol<0.3mol,所以有兩種情況:一種是鋁元素存在于偏鋁酸鈉和氫氧化鋁中,一種情況是鋁元素存在于氯化鋁和氫氧化鋁中,根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式計算;
          (5)固體混合物和稀硫酸反應(yīng)后有固體剩余,說明溶液中不存在鐵離子,向濾液中加入加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀,說明硫酸有剩余,鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反應(yīng),所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵,根據(jù)硫酸根離子守恒計算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度.
          解答:解:(1)高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣分別和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳,反應(yīng)方程式分別為:Na2CO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3+CO2↑,故答案為:Na2CO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3+CO2↑;
          (2)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          (3)Al和水不反應(yīng),所以剩余金屬應(yīng)該是Al,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,可以得出關(guān)系式Na~NaOH~Al,則參與反應(yīng)的Na和Al的質(zhì)量之比為23:27,Na和Al的質(zhì)量和為15g,所以n(Na)=
          15g
          23+27
          ×23
          23g/mol
          =0.3mol,n(Al)=
          15g
          23+27
          ×27
          27g/mol
          =0.3mol,根據(jù)Na、Al和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣體積=(0.3mol×0.5+0.3mol×1.5)×22.4L/mol=13.44L,
          故答案為:13.44;
          (4)n(Al(OH)3)=
          7.8g
          78g/mol
          =0.1mol<0.3mol,一種情況是:鋁元素存在于偏鋁酸鈉和氫氧化鋁中,
          此時鹽酸少量,只能沉淀一部分AlO2-,根據(jù)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl得,n(HCl)=n(Al(OH)3)=0.1mol,則鹽酸體積=
          0.1mol
          1mol/L
          =100mL;
          另一種情況是鋁元素存在于氯化鋁和氫氧化鋁中,此時鹽酸較多,先把AlO2-全部沉淀,后又將部分沉淀溶解,生成氫氧化鋁需要n(HCl)=n(NaAlO2)=n(Al(OH)3)=0.3mol,溶解Al(OH)3生成氯化鋁需要鹽酸的n(HCl)=3n(AlCl3)=3×(0.3-0.1)mol=0.6mol,所以需要鹽酸體積=
          0.3mol+0.6mol
          1mol/L
          =900mL,
          故答案為:100或900;
          (5)固體混合物和稀硫酸反應(yīng)后有固體剩余,說明溶液中不存在鐵離子,向濾液中加入加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀,說明硫酸有剩余,鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反應(yīng),所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵,n(H2SO4)=2.2mol/L×0.12L=0.264mol,
          與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=
          1
          2
          n(NaOH)=
          1
          2
          ×2mol/L×0.04L=0.04mol,
          剩余的硫酸的物質(zhì)的量=0.264mol-0.04mol=0.224mol,
          剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵,根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關(guān)系式計算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度=
          0.224mol
          0.12L
          =1.87mol/L,
          故答案為:1.87.
          點評:本題考查了有關(guān)混合物的計算,難度不大,明確各物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵,注意該題中氣體的體積和固體的質(zhì)量對該題的干擾,否則會導致解題錯誤.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?大連模擬)我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫.目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源.
          (1)如圖1,在電場中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水,該方法稱為電滲析法.
          ①圖1中膜a應(yīng)選擇
          陰離子交換膜
          陰離子交換膜
          膜;
          ②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液,寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時(使用惰性電極)所發(fā)生的電極反應(yīng):陰極
          2Cu2++4e-=2Cu
          2Cu2++4e-=2Cu

          陽極
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O

          (2)海水中的溴的儲量豐富,約占地球溴總儲量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65mg?L-1.其工業(yè)提取法有:
          (I)空氣吹出純堿吸入法.該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴.該方法涉及的反應(yīng)有:
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          (寫出化學反應(yīng)的離子方程式)
          ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2
          ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
          其中反應(yīng)中③的氧化劑是
          BrO3-
          BrO3-
          ,還原劑是
          Br-
          Br-

          (II)溶劑萃取法.該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的.實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
          分液漏斗,燒杯
          分液漏斗,燒杯
          .下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
          (填編號).①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸.
          (3)海水中的氘(含HDO 0.03‰)發(fā)生聚變的能量,足以保證人類上億年的能源消費,工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO.其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì),在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO. 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線.寫出100℃時所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式
          H2S+HDO=HDS+H2O
          H2S+HDO=HDS+H2O
          ;工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中,可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
          H2S
          H2S

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          工業(yè)上常用鉻鐵礦(有效成份為FeO?Cr2O3,主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示,涉及的主要反應(yīng)是:6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
            △  
          .
           
          12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,試回答下列問題:
          精英家教網(wǎng)
          (1)⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是
           

          (2)步驟③被沉淀的離子為(填離子符號)
           

          (3)在反應(yīng)器①中,二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學方程式為:
           

          (4)煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇.CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式:
           

          (5)2011年云南曲靖的鉻污染事件,說明含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害.電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀.
          ①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式
           

          ②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10-31,若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,須調(diào)節(jié)溶液的c(OH-)≥
           
          mol/L(只寫計算表達式).

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          科目:高中化學 來源: 題型:022

          1)寫出工業(yè)上在電爐里用二氧化硅制取硅的化學方程式:

            ____________________________________________________________________.

          2)寫出工業(yè)上用純堿、石灰石和石英制取普通玻璃的主要反應(yīng)的化學方程式:

            ____________________________________________________________________.

          3)寫出煉鐵過程中加入石灰石作為熔劑除去脈石的化學方程式:

            ____________________________________________________________________.

           

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          科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

          1)寫出工業(yè)上在電爐里用二氧化硅制取硅的化學方程式:

            ____________________________________________________________________.

          2)寫出工業(yè)上用純堿、石灰石和石英制取普通玻璃的主要反應(yīng)的化學方程式:

            ____________________________________________________________________.

          3)寫出煉鐵過程中加入石灰石作為熔劑除去脈石的化學方程式:

            ____________________________________________________________________.

           

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