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          【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料；常溫下，Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng)；X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；W能形成多種氧化物。下列說(shuō)法正確的是
          A.常溫下，Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物相遇，可能產(chǎn)生白煙
          B.Z非金屬性強(qiáng)于Y，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性：Z＞Y
          C.原子半徑：X＞Y；簡(jiǎn)單離子半徑：Z<W
          D.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬，通常保存在煤油中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料，推知X是鋰元素，Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng)，即，故Y是氮元素，X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，故Z的最外層電子數(shù)為7，故W最外層1個(gè)電子，由此推知Z是氯元素，W是鉀元素。
          A.氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓磻?yīng)中會(huì)有大量白煙產(chǎn)生，A正確；
          B.根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱只能判斷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性，B錯(cuò)誤；
          C.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：，電子層價(jià)格下調(diào)離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑逐漸減小，則離子半徑：，C錯(cuò)誤；
          D. 鋰比煤油輕，故不能保存在煤油中，而封存在石蠟中，D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲酸的酸性強(qiáng)于醋酸。
          (1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。
          (2)常溫下0.01 mol·L-1 的氨水中 ，該溶液的pH為_________。向0.01 mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的氨水，該過(guò)程中的離子濃度關(guān)系不可能為__________。
          A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B．c(HCOO-)> c(NH4+)> c(H+) >c(OH-)
          C．c(HCOO-)= c(NH4+) > c(H+) =c(OH-) D．c(HCOO-)> c(NH4+)>c(OH-)> c(H+)
          E．c(NH4+)>c(HCOO-)> c(OH-)>c(H+)
          (3)如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
          (4)常溫下，0.02 mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka約為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲同學(xué)通過(guò)查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時(shí)，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮?dú)馊N氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻(xiàn)得知：
          ①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為－11 ℃，一氧化氮沸點(diǎn)為－151 ℃、熔點(diǎn)為－164 ℃；
          ②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；
          ③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。
          （1）實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。
          （2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          （4）甲同學(xué)在A中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。
          （5）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍桑?/span>__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是
          A. D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p4
          B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C
          C. 用電子式表示AD2的形成過(guò)程為
          D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物X，含有、、和中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；
          ②沉淀Y與溶液作用，無(wú)變化。
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.混合物X中必定含有，不含
          B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含
          C.灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質(zhì)
          D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說(shuō)明X中不含
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。
          （1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。
          （2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________ 。
          （3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入_____。（填字母）
          a
          b
          c
          d
          Ⅰ
          干燥的
          有色布條
          濕潤(rùn)的
          有色布條
          濕潤(rùn)的
          有色布條
          干燥的
          有色布條
          Ⅱ
          堿石灰
          無(wú)水CaCl2
          濃硫酸
          無(wú)水CaCl2
          Ⅲ
          濕潤(rùn)的
          有色布條
          干燥的
          有色布條
          干燥的
          有色布條
          濕潤(rùn)的
          有色布條
          （4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開(kāi)D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說(shuō)明其中原因___________。
          （5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
          B.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
          C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3
          D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是：
          A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙
          B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
          C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧
          D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl2時(shí)，剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
          A.1：4B.2：1C.4：1D.3：4
          

			
          

			
          
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