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          【題目】某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl2時(shí)，剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
          A.1：4B.2：1C.4：1D.3：4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          設(shè)該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量分別是x和y。標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣的物質(zhì)的量＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，在反應(yīng)中得到0.025mol×2＝0.050mol電子。則根據(jù)電子的得失守恒可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.05mol。鹽酸的物質(zhì)的量＝0.1L×7.0mol/L＝0.7mol，則根據(jù)氯原子守恒可知最終溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量＝＝0.25mol。則根據(jù)鐵原子守恒可知該氧化物中鐵離子的物質(zhì)的量＝0.25mol－0.05mol＝0.2mol，所以該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.05:0.2＝1:4，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料；常溫下，Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng)；X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；W能形成多種氧化物。下列說(shuō)法正確的是
          A.常溫下，Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物相遇，可能產(chǎn)生白煙
          B.Z非金屬性強(qiáng)于Y，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性：Z＞Y
          C.原子半徑：X＞Y；簡(jiǎn)單離子半徑：Z<W
          D.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬，通常保存在煤油中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4
          B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
          C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
          D. Y的原子半徑比X的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B兩種溶液分別含有下列十種離子中的各不相同的五種：H+、Al3+、Na+、Cu2+、、OH-、、、、Cl-。下列判斷正確的是（　�。�
          A.若A溶液為無(wú)色溶液，則A溶液中可能含有：H+、Al3+、Cl-、、
          B.若A溶液有強(qiáng)還原性，則B溶液中可能含有：H+、Cu2+、Al3+、Cl-、
          C.若B溶液呈強(qiáng)堿性，則A溶液中可能含有：H+、Al3+、Na+、Cu2+、
          D.若B溶液有強(qiáng)氧化性且各離子濃度相同，則B溶液可能含有：H+、Al3+、Cu2+、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
          B. 加入“氨水”同時(shí)攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率
          C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
          D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽(yáng)極產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】抗禽流感藥物達(dá)菲可用莽草酸為原料來(lái)合成。莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．莽草酸的化學(xué)式為C7H6O5
          B．1mol莽草酸最多能和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
          C．莽草酸分子中所有碳原子共平面
          D．莽草酸在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
          B. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
          C. 芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          D. 芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料． 
          （1）在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學(xué)方程式為 ______ 
          （2）利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過(guò)測(cè)定溶液 ______ 變化，可準(zhǔn)確測(cè)定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價(jià)”或“離子”）化合物． 
          （3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示： 
           
          ①亞磷酸屬于 ______ 元酸； 
          ②當(dāng)反應(yīng)I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時(shí)，參加反應(yīng)的n（P4）：n（NaOH）= ______ ． 
          （4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學(xué)方程式為 ______ ；含有水蒸氣時(shí)可加快PH3的氧化過(guò)程，用離子方程式表示原因： ______ ． 
          （5）從（4）中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2： 
           
          ①試劑X為 ______ （填化學(xué)式）； 
          ②已知25℃時(shí)，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13． 
          CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是
          A.N上有氣體放出
          B.M為負(fù)極，N為正極
          C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N
          

			
          

			
          
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