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          【題目】如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（　�。�
          A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色
          C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯誤； 
          B．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B錯誤； 
          C．甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向不同，故C錯誤； 
          D．甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確； 
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一容積可變的密閉容器中，充入一定量的H2和I2(g)發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0。t2時刻開始只改變一個條件，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.t0—t2時段，H2的濃度不變即體系達(dá)到平衡
          B.t2時，改變的條件只有加入催化劑才能實現(xiàn)
          C.在t4所處的平衡體系中，再加入H2，I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大
          D.HI的體積分?jǐn)?shù)最高的時段是t1—t2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
          （1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是___。
          a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
          c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d．單質(zhì)的熔點降低
          （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。
          （3）已知：
          化合物
          MgO
          Al2O3
          MgCl2
          AlCl3
          類型
          離子化合物
          離子化合物
          離子化合物
          共價化合物
          熔點/℃
          2800
          2050
          714
          191
          工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。
          （4）晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
          寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。
          （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。
          a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
          （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是
          A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小
          C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
          D. 曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
          B. 混合氣體的密度保持不變
          C. 單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI
          D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
          反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
          （1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.04
          0.25
          0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 _________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后達(dá)到平衡，測得c(CO)＝0.2 mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。
          （2）一定條件下，將1 mol CO與 3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________。
          A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．恒容條件下充入He D．再充入適量的 H2
          （3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
          實驗編號
          溫度（℃）
          n(CO)/n(H2)
          壓強(qiáng)（MPa）
          1
          a
          1/2
          0.2
          2
          200
          b
          5
          3
          350
          1/2
          0.2
          A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。
          B．根據(jù)反應(yīng)I的特點，左下圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Py=______MPa。
          （4）上述反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知：
          ①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1
          ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1
          則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)鹽類水解的說法中,不正確的是( )。
          A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
          B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
          C. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性
          D. 溶液中, 是的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，與鹽類水解有關(guān)的是（　�。�
          ①明礬可以做凈水劑；
          ②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；
          ③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
          ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；
          ⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
          ⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．
          A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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