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          化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。 
          (1)對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都___（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。 
          (2)一定條件下，向10 L密閉容器中加入5 mol SO2(g)和3 mol O2(g)、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有3 mol 
          SO2發(fā)生反應(yīng)生成了SO3(g)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量為____，
          SO2的轉(zhuǎn)化率為____，O2的物質(zhì)的量濃度為____，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)減��； 逆 
          (2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；3 mol ；60% ；0.15 mol/L； 6.5 mol 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
          編號(hào)          		
溫度
          /℃          		
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ
          

          
②
650
2
4


t1
Q1 kJ
          

          
③
900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2 kJ
          （1）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          （2）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （3）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v （H2）=
          0.04mol/（L?min）
          0.04mol/（L?min）
          ．
          （4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是
          升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
          升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
          ．
          （5）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號(hào)）．
          a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2＞Q1＞32.8kJ
          c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2＞t1＞2.5min
          d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          （6）容器②中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

          （1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為
           
          ；該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
           

          （2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
          ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
          則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1是反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
           
           0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反應(yīng)在T1、S2條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
          ①電源的負(fù)極為
           
           （填“A”或“B”）．
          ②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為
           

          ③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
           
          ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
           
           g（忽略氣體的溶解）．
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需
          時(shí)間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，則
          a
          b
          的值
           
          （填具體值或取值范圍）．
          ③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正
           
          V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢（一）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是???????????? 。
          A．若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
          F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          4
          2
          x
          0．8
          6
          2
          T2
          4
          2
          0．4
          y
          9
           
          ①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為????? ，表中y=???? 。
          ②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。
          ②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。
          A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001
mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
          


          （1）配平化學(xué)方程式：
          


          ______KMnO4 +____H2C2O4
+_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4
+_____CO2 +______H2O
          


          （2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          催化劑的用量/ g
          
            		
  
  
          KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
  
          		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          298
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          
  
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          
  
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          


          針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
          


          若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
          


          A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳  
D．水
          


          （4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
          


          
 
          
  
  
          KMnO4酸性溶液
          
  
          的濃度 / mol?L-1
          
            		
  
  
          溶液褪色所需時(shí)間 t
  / min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第1次
          
            		
  
  
          第2次
          
            		
  
  
          第3次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          14
          
            		
  
  
          13
          
            		
  
  
          11
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.001
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          7
          
            		
  
  
          7
          
            		
 
          

          


          計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
          


          （4） 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖北省高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          


          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         

          


          某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          




          
 
          
  
  
          容器
          
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          溫度
          
  
          /℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol
          
            		
  
  
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          
            		
  
  
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          650
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          16.4kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          650
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          t1
          
            		
  
  
          Q1 kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          900
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          t2
          
            		
  
  
          Q2 kJ
          
            		
 
          

          




          （1）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
          


          （2）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為            
。
          


          （3）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =              
。
          


          （4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是           
。  
          


          （5）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。
          


          a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
          


          b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2 > Q1 >
32.8 kJ
          


          c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2 > t1>2.5 min
          


          d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)     △H＝－41 kJ/mol
          


          （6）容器②中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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