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          25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)   △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是）
            
              A．是吸熱反應(yīng)               B．是放熱反應(yīng) 
            
              C．是熵減小的反應(yīng)           D．熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
          ；
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          ；
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          ．
          并計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
          -74.8kJ?mol-1
          -74.8kJ?mol-1
          ．
          （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
          ①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          H2O（l）═H2O（g）△H=
          △H1-△H2
          2
          H2O（l）═H2O（g）△H=
          △H1-△H2
          2

          ②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
          △H1
          △H3
          △H1
          △H3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
          

          
Y
Y是地殼中含量最高的元素
          

          
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
          （1）W位于元素周期表第
          三
          三
            周期第
          ⅣA
          ⅣA
             族；W的原子半徑比X的
          大
          大
            （填“大”或“小”）．
          （2）Z的第一電離能比W的
          小
          小
            （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
          乙醇
          乙醇
          ．
          （3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是
          先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
          先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
          ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
          Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
          ．
          （4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
          2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
          （1）E的電子式是
          ．
          （2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，Y的化學(xué)式是
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          （3）物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
          O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
          O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
          ．
          （4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
          ．
          （5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進(jìn)行綜合利用．25℃，101kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
          ．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在25℃，101kPa時(shí)，1gC8H18（辛烷）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ?mol-1．下列中的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同B、常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零C、1mol硫酸與1mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱D、在25℃、101KPa時(shí)，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍
          

			
          

			
          
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