Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同
• B、常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零
• C、1mol硫酸與1mol Ba（OH）₂完全中和所放出的熱量為中和熱
• D、在25℃、101KPa時(shí)，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

Answer 1

分析：A、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；
B、根據(jù)△G=△H-T△S＞0不能自發(fā)來(lái)判斷；
C、中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．

解答：解：A、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故A錯(cuò)誤；
B、已知△G=△H-T△S＞0不能自發(fā)，常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，則該反應(yīng)焓變一定大于零，故B正確；
C、中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，所以1mol硫酸與1mol Ba（OH）₂完全中和所放出的熱量大于中和熱，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以在25℃、101KPa時(shí)，2mol S的燃燒熱和1mol S的燃燒熱相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式方面的知識(shí)，注意對(duì)中和熱和燃燒熱概念的掌握，題目較簡(jiǎn)單．