Question

80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄ 2NO₂，△H＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
N（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

  

　  

（1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為              mol·L^-1·s^-1

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                       ；

   （3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))                   ；     

A．增大N₂O₄的起始濃度           　B．向混合氣體中通入NO₂

　      C．使用高效催化劑               　D．升高溫度

（4）如右圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

Answer 1

（1）①0.0020 mol·L^-1·s^-1；

（2）1.8mol·L^-1； （或1.8）

（3）D     （4）60℃曲線(右圖所示)

解析:

略