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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （6分）在80℃時(shí)，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H= +57 kJ·mol－1，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           
              
          時(shí)間（s）
                      		    
          0
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		    
          100
                      		 
           
              
          n(N2O4)/mol
                      		    
          0.40
                      		    
          a
                      		    
          0.20
                      		    
          c
                      		    
          d
                      		    
          e
                      		 
           
              
          n(NO2)/mol
                      		    
          0.00
                      		    
          0.24
                      		    
          b
                      		    
          0.52
                      		    
          0.60
                      		    
          0.60
                      		 
          （1）計(jì)算a =          ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ；
          （2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號(hào)）          。
          A．增大N2O4的起始濃度       B．升高溫度
          C．使用高效催化劑           D．向混合氣體中通入稀有氣體
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）a=0.28     1.8 mol /L（無(wú)單位或單位錯(cuò)誤不給分） （2）A
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）計(jì)算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.0020
          0.0020
          mol?L-1?S-1；
          （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          （請(qǐng)注明單位）．
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
          D
          D
          ：
          A．增大N2O4的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N204物質(zhì)的量的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
          時(shí)間/s
          c/mol?L-1           		
0
20
40
60
80
100
          

          
N2O4
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
NO2
0
0.12
b
0.26
0.30
0.30
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          （1）表中b
          ＞
          ＞
          c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.003mol/（L?s）
          0.003mol/（L?s）
          ．
          （2）80℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          ．
          （3）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
          A、B、D
          A、B、D
          ．
          A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
          C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
          D
          D
          ．
          A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
          C．使用高效催化劑D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江西省安福中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          在80℃時(shí)，將0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           

           

          反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
           

          (1)
          		

          

          表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．
          

          

          

          (2)
          		

          

          20 s時(shí)，N2O4的的濃度為________mol/L，0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留2位小數(shù))．
          

          

          

          (4)
          		

          

          在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
          

          

          A．
          		

          N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
          

          

          B．
          		

          NO2的產(chǎn)量越大
          

          

          C．
          		

          N2O4與NO2的濃度之比越大
          

          

          D．
          		

          正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：貴州省盤(pán)縣二中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          在80℃時(shí)，將0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           

           

          反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
           

          (1)
          		

          

          表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．
          

          

          

          (2)
          		

          

          20 s時(shí)，N2O4的的濃度為_(kāi)_______mol/L，0－20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______．
          

          

          

          (3)
          		

          

          在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(寫(xiě)表達(dá)式)．
          

          

          

          (4)
          		

          

          在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
          

          

          A．
          		

          N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
          

          

          B．
          		

          NO2的產(chǎn)量越大
          

          

          C．
          		

          N2O4與NO2的濃度之比越大
          

          

          D．
          		

          正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
                  
             
                  
          時(shí)間（s）
              
          C（mol/L）
                        		        
          　
              
          0
                        		        
          　
              
          20
                        		        
          　
              
          40
                        		        
          　
              
          60
                        		        
          　
              
          80
                        		        
          　
              
          100
                        		   
             
                  
          C（N2O4）
                        		        
          0．20
                        		        
          a
                        		        
          0．10
                        		        
          c
                        		        
          d
                        		        
          e
                        		   
             
                  
          C（NO2）
                        		        
          0．00
                        		        
          0．12
                        		        
          b
                        		        
          0．22
                        		        
          0．24
                        		        
          0．24
                        		   
            
                  
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
              
          （1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。
              
          （2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為 　　　mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 　　　　　 。
              
          （3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 　　　　　 ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 　　　 。
              
          （4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 　　　　　　。
              
          A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高　　　　　　　　   B、N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大
              
          C、N2O4與NO2的濃度之比越大　　　　  D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
              
                           
          

			
          

			
          
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