Question

在一定條件下，下列各物質(zhì)（均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是淡黃色固體．）可發(fā)生如下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水未寫出）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體A是______（填化學(xué)式），A中含有的化學(xué)鍵為______（填化學(xué)鍵類型）．
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為______；反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為______．
（3）H與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；固體B與溶液L反應(yīng)的離子方程式為______．

Answer 1

解：A是淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，能與水反應(yīng)，則X為H₂O，則C為NaOH，D為O₂，氣體F能與O₂和溴水反應(yīng)，則說明氣體F具有還原性，則F應(yīng)為SO₂，H為SO₃，NaOH與SO₂過量反應(yīng)生成NaHSO₃，則B為NaHSO₃，G為NaBr，E為H₂SO₄，L為HBr，則
（1）A為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：Na₂O₂；離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）反應(yīng)（Ⅰ）為NaOH與SO₂過量反應(yīng)生成NaHSO₃，反應(yīng)的離子方程式為OH^-+SO₂ =HSO₃^-，
反應(yīng)（Ⅱ）為SO₂與溴水的反應(yīng)，生成HBr和H₂SO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：OH^-+SO₂ =HSO₃^-；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（3）H為SO₃，與水反應(yīng)生成H₂SO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₃+H₂O=H₂SO₄，
B為NaHSO₃，L為HBr，反應(yīng)生成SO₂，反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₃+H₂O=H₂SO₄；HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
分析：A是淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，能與水反應(yīng)，則X為H₂O，則C為NaOH，D為O₂，氣體F能與O₂和溴水反應(yīng)，則說明氣體F具有還原性，則F應(yīng)為SO₂，H為SO₃，NaOH與SO₂過量反應(yīng)生成NaHSO₃，則B為NaHSO₃，G為NaBr，E為H₂SO₄，L為HBr，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的額推斷，題目難度中等，本題注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行判斷，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)知識(shí)的積累．