Question

在一定條件下，下列各物質（均為中學化學常見物質，其中A是淡黃色固體．）可發(fā)生如下圖所示的變化（反應中生成的水未寫出）：

請回答下列問題：
（1）固體A是

Na₂O₂

（填化學式），A中含有的化學鍵為

離子鍵和共價鍵

（填化學鍵類型）．
（2）反應（Ⅰ）的離子方程式為

OH^-+SO₂ =HSO₃^-

；反應（Ⅱ）的化學方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

．
（3）H與液體X反應的化學方程式為

SO₃+H₂O=H₂SO₄

；固體B與溶液L反應的離子方程式為

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：A是淡黃色固體，應為Na₂O₂，能與水反應，則X為H₂O，則C為NaOH，D為O₂，氣體F能與O₂和溴水反應，則說明氣體F具有還原性，則F應為SO₂，H為SO₃，NaOH與SO₂過量反應生成NaHSO₃，則B為NaHSO₃，G為NaBr，E為H₂SO₄，L為HBr，結合物質的性質解答該題．

解答：解：A是淡黃色固體，應為Na₂O₂，能與水反應，則X為H₂O，則C為NaOH，D為O₂，氣體F能與O₂和溴水反應，則說明氣體F具有還原性，則F應為SO₂，H為SO₃，NaOH與SO₂過量反應生成NaHSO₃，則B為NaHSO₃，G為NaBr，E為H₂SO₄，L為HBr，則
（1）A為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：Na₂O₂；離子鍵和共價鍵；
（2）反應（Ⅰ）為NaOH與SO₂過量反應生成NaHSO₃，反應的離子方程式為OH^-+SO₂ =HSO₃^-，
反應（Ⅱ）為SO₂與溴水的反應，生成HBr和H₂SO₄，反應的化學方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：OH^-+SO₂ =HSO₃^-；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（3）H為SO₃，與水反應生成H₂SO₄，反應的化學方程式為SO₃+H₂O=H₂SO₄，
B為NaHSO₃，L為HBr，反應生成SO₂，反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₃+H₂O=H₂SO₄；HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評：本題考查無機物的額推斷，題目難度中等，本題注意把握反應的現(xiàn)象，結合物質的化學性質以及轉化關系進行判斷，學習中注意把握相關知識的積累．