【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O。
（乙醚制備）裝置設(shè)計如圖（部分裝置略）
（1）儀器b應(yīng)更換為下列的___(填序號)。
A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
（2）反應(yīng)溫度控制在145℃，還需添加___以防止局部過熱，若溫度過高，會生成一種能催熟果實的氣體，則副反應(yīng)化學(xué)方程式為：___。
（3）反應(yīng)時，若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率，反應(yīng)速率會降低，可能原因是___。
（乙醚提純）
（4）粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為___；操作a的名稱是___；無水氯化鎂的作用是___。
【答案】B 沸石或碎瓷片 CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O 溫度驟降導(dǎo)致反應(yīng)速率降低 乙醇 蒸餾 干燥乙醚
【解析】
（1）儀器b是球形冷凝管，可以更換為直行冷凝管；
（2）防止局部過熱，一般選擇沸石或者碎瓷片，溫度過高時會生成的催熟果實的氣體是乙烯，那么副反應(yīng)為：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；
（3）乙醇的速率明顯的超過流出液體的速率的時候，降低溫度反應(yīng)速率會降低；
（4）將粗乙醚當(dāng)中加入氫氧化鈉溶液洗滌逸出的乙醇，可以得到含氫氧化鈉的乙醇溶液，然后加入無水氯化鎂來吸收水蒸氣，有機層采用蒸餾的方法進行分離提純。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物D，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為86，將8.6gD完全燃燒的產(chǎn)物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g．其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個﹣CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。
請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為________；D的分子式為________；
（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為________（填字母序號）；
a．還原反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：___________________________________；
Ⅳ：__________________________________；
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個﹣CH3 ， 它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________；
（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】孟魯司特鈉可用于抗新型冠狀病毒肺炎，其制備中間體G 的一種合成路線如下：
已知：① B、C除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，D的苯環(huán)上只有兩個取代基；
②RX
RMgX
回答下列問題：
(1)A 的化學(xué)名稱是____________________。
(2)F中含氧官能團名稱是____________________________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________________________________。
(4)D生成E同時生成乙酸的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)E生成F的反應(yīng)類型是________________。
(6)化合物 W 與G 互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9:9:2:2，則 W 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________(寫一種) 。
(7)設(shè)計以苯甲酸和乙醇為起始原料制備3-苯基-3-戊醇（
)的合成路線： _____________________________________________(無機試劑及有機溶劑任用) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組設(shè)計實驗，探究“NO2是否能與熾熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮氣”。
已知：①NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)
②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO
和Mn2+
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
設(shè)計實驗所需裝置如圖所示(每個裝置中液態(tài)試劑均足量，且不考慮A裝置揮發(fā)出的硝酸對后續(xù)裝置的影響)。
回答下列問題：
（1）該實驗裝置較復(fù)雜，檢查氣密性時采用分段檢查的方法，請寫出A裝置氣密性的檢驗方法___。
（2）該實驗裝置的連接順序為：___（填裝置字母代號），C裝置中盛裝試劑是___（填名稱）。
（3）開始實驗先引發(fā)A中反應(yīng)，一段時間后再點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是___。
（4）實驗過程中觀察到下列現(xiàn)象，請回答：
①B中淺綠色溶液變棕色得出實驗結(jié)論是___
a.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定有NO
b.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定無NO
c.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物可能有NO
②E中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是___，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
（5）當(dāng)D中銅粉完全反應(yīng)時冷卻至室溫，停止A中反應(yīng)，測得反應(yīng)后D中固體粉末質(zhì)量為ag，
①當(dāng)a=___(用含m的代數(shù)式表示)時，銅被氧化的產(chǎn)物全部是CuO；
②設(shè)計最簡單的實驗方案，驗證反應(yīng)后D中固體是否含有Cu2O___（試劑選任）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(
)，部分流程如下圖所示：
已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。
回答下列問題：
(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為_______________________。
(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。
(3)操作2的名稱為_____________________ 、過濾、洗滌、干燥。
(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_________。
(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(
)=0.80 molL1、c(
)=0.05 molL1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.1
1010、Ksp(BaMoO4)=4.0 108，溶液體積變化可忽略不計。]
(6)焙燒鉬精礦所用裝置是多層焙燒爐，下圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(
)。
①x=___________。
②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，據(jù)圖回答下列問題。
(1)圖中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(用元素符號表示，下同)，金屬性最強的是________，非金屬性最強的是________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________________，屬于過渡元素的是________(本空用圖中字母表示)。
(2)b、f、c氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________，其中熱穩(wěn)定性最弱的是______。
(3)圖中第三周期元素中原子半徑最小的是________(稀有氣體元素除外)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)，用18O標(biāo)記羥基磷灰石中的羥基氧原子)。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
B.HAP改變了該反應(yīng)的歷程和焓變，加快了反應(yīng)速率
C.經(jīng)過該催化氧化過程后18O仍然在HAP中
D.反應(yīng)過程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)?/span>sp雜化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì)，請回答相關(guān)問題：
Ⅰ. 探究KO2與水的反應(yīng)：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃；滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。
Ⅱ. 探究KO2與SO2的反應(yīng)：
(1)正確的操作依次是_________________________。(操作可重復(fù)選擇)
①打開K1通入N2，并維持一段時間后關(guān)閉
②實驗完成，拆卸裝置
③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品
④打開分液漏斗活塞K2
(2)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)用上述裝置驗證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進措施是________。
(4)改進后再實驗，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.66g。
②將N溶液移入錐形瓶中，用0.20mol 
L-1酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)___________現(xiàn)象時，達到滴定終點，此時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：
I.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
IV.……，得到FeCl36H2O晶體。
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________；
（2）試劑A是______；
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是______；
a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______（填字母）。
a
b
c
d
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