【題目】如圖所示標出的是元素周期表的一部分元素，據(jù)圖回答下列問題。
(1)圖中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________(用元素符號表示，下同)，金屬性最強的是________，非金屬性最強的是________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________________，屬于過渡元素的是________(本空用圖中字母表示)。
(2)b、f、c氣態(tài)氫化物的化學式分別為________、________、________，其中熱穩(wěn)定性最弱的是______。
(3)圖中第三周期元素中原子半徑最小的是________(稀有氣體元素除外)。
【答案】Ar K F Br m H2O HCl PH3 PH3 Cl
【解析】
（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷E是稀有氣體元素Ar，化學性質(zhì)最不活潑。金屬性最強的元素位于第IA的l，l是K。非金屬性最強的是位于第 ⅦA 的a，即F。常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，即是n。周期表中第3列至第12列共10列元素屬于過渡元素，所以屬于過渡元素的是m；
（2）b、f、c分別是O、Cl、P，最低價分別是－1價、－1價和－3價，因此氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2O、HCl、PH3。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，三種元素的非金屬性強弱順序為O＞Cl＞P，所以PH3 的穩(wěn)定性最差；
（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以第三周期中原子半徑最小的是Cl。
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。
(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉化率之比為________。
(5)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。
(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。
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【題目】（1）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極，該極的電極反應式是____，電池工作時的總反應的離子方程式是_____。
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：
正極：_______，
負極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
總反應：______。
（3）鉛蓄電池放電時，總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：
①原電池的電極材料：負極：__。
②電極反應式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負極反應式為_______。
③工作后，鉛蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。
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【題目】有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（ ）
A. N5+共有34個核外電子B. N5+中氮原子以共用電子對結合
C. 化合物N5AsF6中As化合價為+1D. 化合物N5AsF6中F化合價為
1
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【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O。
（乙醚制備）裝置設計如圖（部分裝置略）
（1）儀器b應更換為下列的___(填序號)。
A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
（2）反應溫度控制在145℃，還需添加___以防止局部過熱，若溫度過高，會生成一種能催熟果實的氣體，則副反應化學方程式為：___。
（3）反應時，若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率，反應速率會降低，可能原因是___。
（乙醚提純）
（4）粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為___；操作a的名稱是___；無水氯化鎂的作用是___。
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【題目】某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進行如下實驗(所加試劑均足量): ( )
根據(jù)實驗結果，下列有關說法正確的是( )
A.原固體粉末中含有NaCl
B.若溶液1中只加BaCl2溶液，則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于或等于a g
C.原固體粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3
D.測定出白色沉淀3的質(zhì)量可以確定原固體粉末的組成
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【題目】常溫時，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導率變化曲線如圖所示。已知25℃時，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說法正確的是( )
A.a點對應的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)
B.b點對應的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C.如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象
D.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解。焦亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉的轉化關系是：Na2S2O5
NaHSO3。工業(yè)上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。實驗室模擬制取焦亞硫酸鈉流程如圖。
（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，隨著SO2的持續(xù)通入，溶液中各組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖1所示。圖中線2表示的組分是___（填化學式，下同）。Ⅰ中產(chǎn)物是___。
（2）實驗時采用80℃的水浴加熱，反應后的體系中有少量亞硫酸鈉析出，根據(jù)圖2溶解度曲線，獲得較純的無水Na2S2O5的方法是___。
（3）圖3為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，真空干燥的目的是___。
（4）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法（雜質(zhì)不與碘反應）。
已知：S2O
+2I2+3H2O=2SO
+4I-+6H+；2S2O
+I2=S4O
+2I-。
實驗步驟如下：
①稱取0.2000g產(chǎn)品放入碘量瓶中。
②加入40.00mL0.1000mol·L-1的標準碘溶液，在暗處放置5min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。
③用0.2000mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近終點。
④加入1～2mL淀粉溶液。
⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至___，記錄滴定所消耗的體積。
⑥重復步驟①～⑤；平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___。
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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：
下列說法錯誤的是
A.原子半徑：Y＞Z＞XB.最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z
C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物
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