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          【題目】已知下列元素的原子半徑：
          元素
          N
          S
          O
          Si
          原子半徑/1010 m
          0.75
          1.02
          0.74
          1.17
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是
          A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m
          C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】P元素在第三周期中介于S元素和Si元素之間,在第ⅤA族中,P元素在N元素的下一周期,故原子半徑:Si>P>S,P>N,故只有B項符合。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是( )
          A.增大壓強B.增大反應物的量
          C.升高溫度D.減小生成物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗設(shè)計或操作能達到實驗目的是
          A. 除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應
          B. 檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物：反應裝置經(jīng)水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中
          C. 檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應后，再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗
          D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入濃溴水，振蕩、靜置、過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是
          A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線
          B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大
          C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
          D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol
          B. ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的
          C. 在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
          D. 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
          B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O
          C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+
          D. 下圖所示裝置中反應：Zn+Cu2+= Cu + Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架 B. 該化合物化學式可表示為LiAlSi
          C. 晶體中與每個Al距離最近的Li為6個 D. 晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________，已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），該反應的逆反應是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是____________，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝_____________。
          （3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
          a v（NO2）＝2v（O2） b 容器內(nèi)壓強保持不變
          c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
          a 及時分離出NO2氣體   b 適當升高溫度
          c 選擇高效的催化劑   d 增大O2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)
          A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3
          B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
          C. Y元素原子的電子排布圖為
          D. Z元素具有兩性
          

			
          

			
          
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