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          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
          B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O
          C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+
          D. 下圖所示裝置中反應：Zn+Cu2+= Cu + Zn2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；
          B. 離子反應需注意電荷守恒；
          C. 次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫；
          D.未形成閉合回路，不會發(fā)生原電池反應。
          A．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀后，過量后沉淀溶解為碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣要拆寫為鈣離子與碳酸氫根離子，故反應前后變化為:OH-+CO2=HCO3-，A正確；
          B．反應式中電荷不守恒，未配平，應為5I +IO3+6H+3I2+3H2O，B不正確；
          C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，而漂白粉過量，溶液中還有大量ClO，則不會有大量的H+生成，應生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO- =SO42-+Cl-+2HClO，C不正確；
          D．圖示裝置未形成閉合回路，并未形成原電池，故寫成原電池反應Zn+Cu2+= Cu+Zn2+，D不正確。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。
          據(jù)圖判斷正確的是
          A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
          B．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
          D．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）
          A．一個分子中含有12個H原子 
          B．苯環(huán)上的一氯代物有2種
          C．能使酸性KMnO4溶液褪色 
          D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質(zhì)的量均為3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
          請回答下列問題：
          (1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。
          (2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：________。
          (3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。
          (4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列元素的原子半徑：
          元素
          N
          S
          O
          Si
          原子半徑/1010 m
          0.75
          1.02
          0.74
          1.17
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是
          A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m
          C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(分子式為N2H4，又稱聯(lián)氨)具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成氮氣，可用作燃料電池的燃料。由題圖信息可知下列敘述不正確的是(　　)
          甲 乙
          A. 甲為原電池，乙為電解池
          B. b電極的電極反應式為O2＋4e－=2O2－
          C. d電極的電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu
          D. c電極質(zhì)量變化128 g時，理論消耗標準狀況下的空氣約為112 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是
          甲中玻璃管盛放的物質(zhì)
          乙中現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維
          肥皂水中有氣泡
          水蒸氣高溫下與鐵反應生成了氫氣
          B
          CaCO3 、SiO2
          石灰水變渾濁
          CaCO3 和 SiO2 高溫下反應生成了 CO2
          C
          碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）
          酸性 KMnO4 溶液褪色
          石蠟油可能發(fā)生了分解反應
          D
          FeCl3 固體（熔點 306℃、沸點 315℃）、MnO2 固體
          淀粉 KI 溶液變藍
          加熱時 MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】保存少量金屬鈉的方法是（ ）
          A. 放在冰水中
          B. 放在細沙中
          C. 放在空氣中
          D. 放在煤油中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:
          （1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________；CO2中所含共價鍵的類型_____________。
          （2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。_______________。
          （3）SO2 與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________________。
          （4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應中，氧化產(chǎn)物是______；若反應中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有________g Na2S2O5參加反應。
          （5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。
          為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________(雜質(zhì)不參與反應)。(保留至0.1%)
          （6）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________________。
          （7）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：__________、_________。
          

			
          

			
          
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