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          （8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。
          


          


          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，
當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從             增加到            
。
          


          （2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為                      
。
          


          （3）已知AnBｍ的離子積＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ?，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為                 
   。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
          A
          A
          ；（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由
          水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          ；
          （2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
          1：9
          1：9
          ；曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=
          11
          11
          ；
          （3）25℃時(shí)，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反應(yīng)后溶液的pH
          ＜
          ＜
           7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）-50℃時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固體，K
          =
          =
          2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          


          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
          


          在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          


          
 
          
  
  
          T(K)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          973
          
            		
  
  
          1.47
          
            		
  
  
          2.36
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1173
          
            		
  
  
          2.15
          
            		
  
  
          1.67
          
            		
 
          

          


          (1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有      
(填序號(hào))。
          


          A．縮小反應(yīng)容器容積
          


          B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
          


          C．降低溫度
          


          D．升高溫度
          


          E．使用合適的催化劑
          


          F．設(shè)法減少CO的量
          


          (2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率      
 (填序號(hào))
          


          A．前者大    B．后者大    C．一樣大 
D．無法判斷
          


          II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
          


          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          K＝4.9×10－10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          K＝1.8×10－5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          
            		
 
          

          


           
          


          ①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                  
____。
          


          ②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
          


          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
          


             （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為     ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        
（填序號(hào)）。
          


          


          a。加入少量鹽酸   

          


          b．加人少量碳酸鈉
          


          c．加人少量氫氧化鈉
          


          d．降低溫度   

          


          （2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
          


          


          1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               
。
          


          （3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：
          


          Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    
2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       
，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              
。
          


          （4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   
MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)   FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
              
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
              
          在不同溫度下，K1、K2的值如下：
                  
             
                  
          T(K)
                        		        
          K1
                        		        
          K2
                        		   
             
                  
          973
                        		        
          1.47
                        		        
          2.36
                        		   
             
                  
          1173
                        		        
          2.15
                        		        
          1.67
                        		   
            
                  
          (1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。
              
               A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
              
            D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
              
          (2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率
              
                   (填序號(hào))
              
               A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
                  
          II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
              
              
          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
                  
             
                  
          化學(xué)式
                        		        
          電離平衡常數(shù)(25℃)
                        		   
             
                  
          HCN
                        		        
          K＝4.9×10－10
                        		   
             
                  
          CH3COOH
                        		        
          K＝1.8×10－5
                        		   
             
                  
          H2CO3
                        		        
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
                        		   
            
                  
          ①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開______                     ____。
              
          ②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 
              
          則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
              
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
              
          ___________________________________________________________________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲阜師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為    ；（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由    ；
          （2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為    ；曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=    ；
          （3）25℃時(shí)，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反應(yīng)后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）-50℃時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固體，K    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
          

			
          

			
          
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