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          水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
          


             （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為     ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        
（填序號）。
          


          


          a。加入少量鹽酸   

          


          b．加人少量碳酸鈉
          


          c．加人少量氫氧化鈉
          


          d．降低溫度   

          


          （2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
          


          


          1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               
。
          


          （3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：
          


          Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    
2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       
，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              
。
          


          （4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   
MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是           
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為
          KA＞KC＞KB
          KA＞KC＞KB
          ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是
          bc
          bc
          （填序號）．
          a．加入少量鹽酸
          b．加入少量碳酸鈉
          c．加入少量氫氧化鈉
          d．降低溫度
          （2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為
          NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
          NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
          ．
          （3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為
          1mol
          1mol
          ．
          （4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會(huì)降低，其原因可能是
          生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
          生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：棗莊模擬
				題型：問答題
			
          

						
          水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
          精英家教網(wǎng)

          請回答下列問題：
          （1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為______，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是______（填序號）．
          a．加入少量鹽酸
          b．加入少量碳酸鈉
          c．加入少量氫氧化鈉
          d．降低溫度
          （2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為______．
          （3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為______，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為______．
          （4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會(huì)降低，其原因可能是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
             （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為     ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        （填序號）。
          a。加入少量鹽酸   
          b．加人少量碳酸鈉
          c．加人少量氫氧化鈉
          d．降低溫度   
          （2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
          1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               。
          （3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：
          Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。
          （4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
          （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為    ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        （填序號）。

          a。加入少量鹽酸   
          b．加人少量碳酸鈉
          c．加人少量氫氧化鈉
          d．降低溫度   
          （2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

          1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               。
          （3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：
          Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。
          （4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是           。
          

			
          

			
          
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