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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          在一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其化學平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系如下表：
          

          

          (1)某溫度下，當反應達平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度均為X mol·L－1，若改變溫度，能否使C的平衡濃度增大到2X mol·L－1？________(填“能”或“不能”)，理由是________________．
          

          (2)若起始時加入1 mol　A和2 mol　B，反應達平衡后，C的濃度為w mol·L－1．若保持溫度和體積不變，起始時加入a mol　A、b mol　B、c mol　C、d mol　D，要使平衡后C的濃度仍為w mol·L－1，則a、b、c、d之間應滿足的關(guān)系是________．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)不能　該反應為可逆反應，反應不能進行到底，升高溫度，平衡右移，C濃度增大，但不能增大到原來2倍．(3分)
          

          　　(2)　　(2分)(其它答案只要合理就得分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          請回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          ．
          （2）該反應為
          吸熱
          吸熱
          反應．（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，
          c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率
          小
          小
          （填“大““小“或“不能確定“）
          （4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
          1
          3
          1
          3
          ，H2的轉(zhuǎn)化率為
          2
          3
          2
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：
          

          


          
T℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          （1）該反應正向為△H
          ＞
          ＞
          0；若該反應符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指
          CO2或H2的百分含量等
          CO2或H2的百分含量等
          ．  （答出一種即可）
          （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時的溫度為
          800
          800
          ℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向
          逆
          逆
          反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?松江區(qū)一模）已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
          下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
T
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          C(CO)?C(H2O)
          C(CO2)?C(H2)
          C(CO)?C(H2O)
          C(CO2)?C(H2)
          ．
          （2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
          830
          830
          ℃．在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)
          否
          否
          （是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？
          反應向正反應方向進行
          反應向正反應方向進行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          回答下列問題：
          （1）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判斷此時的溫度為
           
          ℃
          （2）該反應為
           
          （填“吸熱”或“放熱”）理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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