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          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將Fe3O4和CuO組成的混合物X進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）： 
          

          （1）生成氣體B的化學(xué)方程式是_____________________________ 。 
          （2）將固體D投入過(guò)量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過(guò)濾，再向?yàn)V液加入雙氧水，得黃色溶液。 寫(xiě)出當(dāng)加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________ 。 
          （3）若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應(yīng)中Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則固體D的質(zhì)量是____________ g. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO+3H2↑
          （2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe2++2H2O 
          （3）5.28  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：
          [實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
          （1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是
          ade
          ade
          ．
          a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
          b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
          c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
          d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
          e．在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大
          [提出假設(shè)]
          假設(shè)1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
          假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag．
          [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
          （2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3+，驗(yàn)證了假設(shè)1成立．請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
          Fe3++Ag=Fe2++Ag+
          Fe3++Ag=Fe2++Ag+
          ．
          （3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
①
          ②
          …          		
若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
          若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．
          [思考與交流]
          （4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立．則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：
          同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立，說(shuō)明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
          同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立，說(shuō)明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
          （1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ．
          （2）下列滴定方式中，最合理的是
          B
          B
          （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

          （3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          （填儀器名稱）．
          （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
          Fe2+-e-═Fe3+
          Fe2+-e-═Fe3+

          方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下：

          （3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
          氯水
          氯水
          ．
          （5）步驟②是否可以省略
          不能
          不能
          ，理由是
          Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
          Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
          ．
          （6）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、
          灼燒
          灼燒
          、冷卻、稱量．
          （7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
          0.07a
          0.07a
          g（用含a的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)研究鐵及鐵的化合物的性質(zhì)具有重要意義．
          （1）如圖（I）是為研究鋼鐵腐蝕部位與水中O2濃度的關(guān)系而設(shè)計(jì)的裝置，該裝置化學(xué)上稱為差異充氣電池．實(shí)驗(yàn)中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B（Fe）極被腐蝕，則A（Fe）極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （2）常溫下，鐵可在某些強(qiáng)氧化劑溶液中形成鈍化膜而被保護(hù)．為探究鈍化膜的成分，取一小段鈍化后的鐵片放入稀硫酸中加熱，使鐵片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO4溶液，觀察到溶液紫色逐漸退去，則該反應(yīng)的離子方程式是
           
          ；另取1mL溶解滴入3～5滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色．能否由此推斷鈍化膜中不含+3價(jià)的鐵？
           
          （填“能”或“不能”），理由是
           
          （用離子方程式表示）．
          （3）FeC13溶液與KI溶液混合，離子方程式為
           
          ．若要證明該反應(yīng)為逆反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方法：
          [方法1]取2mL0.1mol?L-1
           
          溶液（填化學(xué)式）于試管中，然后加入0.5mL0.1mol?L-1
           
          溶液（填化學(xué)式），充分振蕩后，將混合液分成兩份．一份加入
           
          溶液（填化學(xué)式），若溶液變紅色；另一份加入
           
          溶液（填化學(xué)式），若溶液變藍(lán)色，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
          [方法2]設(shè)計(jì)原電池裝置如圖（II），測(cè)得電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向是電子的流動(dòng)方向．開(kāi)始觀察到電流計(jì)指針向
           
          （填“A”或“B”）集團(tuán)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)．此時(shí)若要證明電池反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可采取的方法及觀察到的現(xiàn)象為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上常用強(qiáng)的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強(qiáng)鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍(lán)”或“發(fā)黑”． 其過(guò)程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過(guò)程可分為三個(gè)階段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）酸洗時(shí)常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫(xiě)出除銹時(shí)的離子方程式
           
          ．
          （2）將鋼件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，片刻后鐵片表面變黑．請(qǐng)寫(xiě)出該氣體的電子式
           
          ，氧化處理時(shí)第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）在發(fā)黑的過(guò)程中可能會(huì)形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O，其原因可能是
           
          ．鋼件能否長(zhǎng)時(shí)間耐腐蝕是衡量“發(fā)黑”效果的重要指標(biāo)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鋼件表面處理效果的實(shí)驗(yàn)方案
           
          ．
          （4）氧化處理中產(chǎn)生大量含NO2-和OH-?的廢水，某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案處理廢水：
          操作1：調(diào)節(jié)溶液pH接近中性
          操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產(chǎn)生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
          ①操作1和操作2的順序能否對(duì)調(diào)？請(qǐng)說(shuō)明理由
           
          ．
          ②為減輕處理后的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO2-廢水的物質(zhì)是
           
          ．
          A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
          ③經(jīng)處理后，水中NO2-濃度降為5.0×10-4mol?L-1，取該溶液1mL于試管中，滴加2滴（約0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通過(guò)計(jì)算判斷能否產(chǎn)生沉淀
           
          ．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考慮其他離子的反應(yīng)]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
          Ⅰ．配制FeCl2溶液
          取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
          實(shí)驗(yàn)1：0.1mol/L FeCl2溶液
          滴加KSCN溶液
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          滴加氯水
          溶液變紅
          實(shí)驗(yàn)2：0.1mol/L FeCl3溶液
          滴加KSCN溶液
          溶液變紅
          滴加0.1mol/LKI溶液
          溶液紅色未褪去
          （1）寫(xiě)出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下：
          步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液
          滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液
          溶液明顯變黃
          步驟2：將黃色溶液分為三份：
          試管1 取2mL黃色溶液
          滴加KSCN溶液
          溶液變紅
          試管2 取3mL黃色溶液
          加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
          溶液變藍(lán)
          試管3 取3mL黃色溶液
          加入2mLCCl4
          取上層溶液
          加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
          溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）
          ①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)的離子是
           
          ．
          ②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl- 和
           
          ．
          ③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
           
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案