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        1. 某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化,實驗方案及現(xiàn)象如下:
          Ⅰ.配制FeCl2溶液
          取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl],向其中加入稀鹽酸,使其完全溶解,再加入適量鐵粉.
          Ⅱ.實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
          實驗1:0.1mol/L FeCl2溶液
          滴加KSCN溶液
          無明顯現(xiàn)象
          滴加氯水
          溶液變紅
          實驗2:0.1mol/L FeCl3溶液
          滴加KSCN溶液
          溶液變紅
          滴加0.1mol/LKI溶液
          溶液紅色未褪去
          (1)寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應的離子方程式
           

          (2)請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因
           

          (3)實驗2的現(xiàn)象與預測不同,為探究可能的原因,該小組同學又進行了如下實驗,方案及現(xiàn)象如下:
          步驟1:10mL 0.1mol/L KI溶液
          滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液
          溶液明顯變黃
          步驟2:將黃色溶液分為三份:
          試管1 取2mL黃色溶液
          滴加KSCN溶液
          溶液變紅
          試管2 取3mL黃色溶液
          加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
          溶液變藍
          試管3 取3mL黃色溶液
          加入2mLCCl4
          取上層溶液
          加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
          溶液變藍(比試管2中溶液顏色深)
          ①試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗的離子是
           

          ②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl- 和
           

          ③綜合上述實驗現(xiàn)象,得出的實驗結(jié)論是
           
          分析:(1)Fe(OH)2Cl和鹽酸反應生成鹽和水;
          (2)氯氣具有強氧化性,能把亞鐵離子氧化生成鐵離子;
          (3)①亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀;
           ②碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘;
          ③鐵離子能使硫氰化鉀溶液呈紅色,亞鐵離子能和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀.
          解答:解:(1)Fe(OH)2Cl和鹽酸反應生成鹽和水,離子反應方程式為:Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O,
          故答案為:Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O;
          (2)氯氣具有強氧化性,能被還原性的亞鐵離子氧化生成鐵離子,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色,離子反應方程式為:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,
          故答案為:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;
          (3)①亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀,這是亞鐵離子的特征反應,所以試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗的離子是Fe2+,故答案為:Fe2+;
           ②試管1說明溶液中含有鐵離子,試管2說明溶液中含有亞鐵離子,鐵離子和碘離子反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì),導致溶液中還含有碘單質(zhì),所以黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl- 和Fe3+、Fe2+、I2,
          故答案為:Fe3+、Fe2+、I2
          ③碘化鉀溶液和少量的氯化鐵溶液反應,溶液中存在鐵離子和亞鐵離子,說明Fe3+與I-的反應為可逆反應,
          故答案為:Fe3+與I-的反應為可逆反應.
          點評:本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化,難度較大,鐵離子和亞鐵離子的檢驗是高考的熱點,根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應來檢驗即可.
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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣東省南海區(qū)高三摸底考試理綜化學試卷 題型:實驗題

          (16分)某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學性質(zhì),設計裝置圖如下圖所示:

                           A           B       C         D

          (1)A是氯氣發(fā)生裝置(省略未畫),制備Cl2的化學反應離子方程式是                        ,A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有                          

          (2)從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl,則在C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為

                                                                                        。

          (3)同學們在實驗中發(fā)現(xiàn),若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成,于是開始探

          究該條件下不能生成氯氣的原因。

          ①提出合理假設

                    假設1:H的濃度不夠大;

          假設2:                                       ;

          假設3:_________________________ _              。

          ②設計實驗方案,進行實驗。在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。

          限選實驗試劑:蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液

          實驗步驟

          預期現(xiàn)象與結(jié)論

          步驟1:取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中,加入少量MnO2,                   

                                             

                                            

                                           

           

           

           

           

           

           

          步驟2:取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中,加入少量MnO2,                    

                                             

                                             

                                            。

           

           

           

           

           

           

           

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