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          【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)
          A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
          B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
          D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
          B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；
          C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；
          D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA
          B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA
          C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為l.5NA
          D.在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅單質(zhì)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時，S2轉(zhuǎn)化成(　　)
          A.S2－B.SC.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是
          A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.1NA
          B. 常溫常壓下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA
          C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的銅原子數(shù)為0.1 NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)
          A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為
          B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
          D. b點代表溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：
          (1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。
          (2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？_________。
          (3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
          A.氧化性強(qiáng)弱：Br2>Fe3+
          B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1
          C.n(Cl2)= 0.12 mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
          D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
          A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
          【答案】D
          【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。
          點睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          28
          【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
          已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
          B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途。其在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是
          A.上述變化發(fā)生取代反應(yīng)
          B.1mol化合物I與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為56L
          C.1mol化合物II與濃溴水反應(yīng)時，消耗4molBr2
          D.1mol化合物II與足量的Na2CO3反應(yīng)得到
          

			
          

			
          
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