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          【題目】綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途。其在酸性條件下發(fā)生如下反應，下列有關說法不正確的是
          A.上述變化發(fā)生取代反應
          B.1mol化合物I與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣體積為56L
          C.1mol化合物II與濃溴水反應時，消耗4molBr2
          D.1mol化合物II與足量的Na2CO3反應得到
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由合成流程可知，綠原酸為，綠原酸水解生成化合物I、化合物II，據(jù)此分析解答。
          A．根據(jù)分析，綠原酸為，分子中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生酯類的水解反應生成化合物I、化合物II，該反應過程為水解反應或取代反應，故A正確；
          B．化合物I含有4個OH和1個COOH，都可與鈉反應生成氫氣，1mol化合物I與足量金屬鈉反應，可生成2.5mol氫氣，在標準狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，故B正確；
          C．化合物II含有酚羥基，可與濃溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應,反應的方程式為+4Br2→+3HBr，由反應可知，1mol化合物II與濃溴水反應時，消耗4molBr2，故C正確；
          D．化合物II中含有酚羥基，具有苯酚的性質，可以與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，自身轉化為鈉鹽，含有羧基可以碳酸鈉反應生成相應的鈉鹽、二氧化碳和水，則1mol化合物II與足量的Na2CO3反應得到，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)
          A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
          B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
          D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
          （1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，樣品中鋁的質量是______________g。
          （2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質量比是_____________。
          （3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。
          （4）用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________
          A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組用如圖裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應。
          （1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是__。
          （2）B中反應方程式為__。
          （3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應急措施是__（填編號）。
          a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出
          c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下
          （4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色。學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因。
          ①假設：請寫出假設1的反應類型。
          假設1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；
          假設2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應；
          假設3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應。
          ①結論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設__正確。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知299 K時，合成氨反應 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）
          A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
          C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，與高錳酸鉀發(fā)生的反應是________反應(填反應類型，下同)；與溴發(fā)生的反應是________反應。在一定的條件下，乙烯還能發(fā)生________反應，生成聚乙烯。
          (2)一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標準狀況下5.6 L的質量為10.5 g,10.5 g該烴完全燃燒時生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。則該烴的分子式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池常用于航天飛船，由電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：
          負極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O
          正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          當?shù)玫?/span>1.8 kg飲用水時，電池內轉移電子的物質的量為
          A.1.8 mol
          B.3.6 mol
          C.100 mol
          D.200 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國古代煉丹術中蘊含了豐富的化學知識，相關記載不絕于書。下列對煉丹術中相關記載的原理解釋不正確的是
          選項
          相關記載
          解釋
          A.
          《抱樸子》：“曾青（CuSO4）涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內不化也。”
          發(fā)生了鐵置換銅單質的反應
          B.
          《呂氏春秋別類編》：“金（古代的‘金’往往指銅）柔錫柔，合兩柔則剛。”
          合金的硬度大于組成它的純
          金屬的硬度
          C.
          《抱樸子》：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂。”
          發(fā)生了可逆反應：HgS Hg + S
          D.
          《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛（Pb）。”
          此處的“火”中含有炭，將
          胡粉發(fā)生分解反應生成的鉛的氧化物還原為單質鉛。
          A.A B.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然石灰石是工業(yè)生產(chǎn)中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3，一般以CaO 的質量分數(shù)表示鈣含量，常采用高錳酸鉀法測定。步驟如下：
          Ⅰ．稱取 a g 研細的石灰石樣品于 250 mL 燒杯中，加過量稀鹽酸溶解，水浴加熱 10 分鐘；
          Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再緩慢加入適量(NH4)2C2O4 溶液，繼續(xù)水浴加熱30 分鐘；
          Ⅲ．冷卻至室溫后過濾出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀三次，再用蒸餾水洗滌至洗滌液中無法檢出 Cl；
          Ⅳ．加入適量熱的稀硫酸至沉淀中，獲得的溶液用 c mol·L1 KMnO4 標準溶液滴定至終點。
          Ⅴ．平行測定三次，消耗KMnO4 溶液的體積平均為 V mL。
          已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是難溶于水的白色沉淀。
          ⑴Ⅰ中為了加快反應速率而采取的操作有_____。
          ⑵Ⅱ中加入氨水調節(jié)溶液 pH 的作用是_____。
          ⑶Ⅲ中洗滌得到干凈的沉淀。
          ①結合平衡移動原理，解釋用稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀的目的__________________________。
          ②檢測洗滌液中無 Cl的試劑和現(xiàn)象是__________________________。
          ③若沉淀中的 Cl未洗滌干凈，則最終測量結果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          ⑷Ⅳ中用 KMnO4 標準溶液滴定。
          ①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_____。
          ②滴定至終點的現(xiàn)象為_____。
          ③樣品中以CaO 質量分數(shù)表示的鈣含量為_____（列出表達式）。
          

			
          

			
          
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