Question

某CaCl₂樣品可能混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl、Na₂CO₃中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（　�。�

• A、一定無Na₂CO₃，一定有MgCl₂
• B、一定無Na₂CO₃，一定有NaCl
• C、一定有MgCl₂，可能有NaCl
• D、一定有FeCl₃，可能有NaCl

Answer 1

分析：原樣品溶于水形成無色溶液，可排除FeCl₃與Na₂CO₃的存在，因Fe³⁺的溶液顯黃色，Na₂CO₃存在時會與CaCl₂反應(yīng)形成CaCO₃沉淀，結(jié)合物質(zhì)中的含氯量進行判斷．

解答：解：原樣品溶于水形成無色溶液，可排除FeCl₃與Na₂CO₃的存在．因Fe³⁺的溶液顯黃色，Na₂CO₃存在時會與CaCl₂反應(yīng)形成CaCO₃沉淀．
假設(shè)原樣品全部為CaCl₂，則可形成AgCl沉淀的質(zhì)量為m，則
  CaCl₂-2AgCl
111       2×143.5
11.1 g     m（AgCl）
m（AgCl）=

143.5×2×11.1g

111

=28.7 g＞27.7（實際得到沉淀量），
這說明CaCl₂樣品中一定含有比CaCl₂含氯質(zhì)量分數(shù)更低的物質(zhì)，即NaCl，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，從相對分子質(zhì)量的角度解答該題．