Question

下列物質(zhì)間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出強(qiáng)酸A的分子式

 

．
（2）鈉鹽B的水溶液顯堿性，說明其原因的離子方程為：

 

．
（3）寫出CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成鈉鹽B的化學(xué)方程式：

 

．
（4）如果1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（5）上述氣體中

 

（填化學(xué)式）是酸雨形成的主要原因．
（6）寫出鑒別CO₂與SO₂的一種方法：

 

．

Answer 1

分析：（1）三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；
（3）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行解答，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（5）SO₂能與雨水及氧氣生成 H₂SO₄，形成酸雨；
（6）SO₂具有漂白性，CO₂沒有漂白性．

解答：解：（1）三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，所以強(qiáng)酸A為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，其水解離子方程為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（4）1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
故答案為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
（5）SO₂能與雨水及氧氣生成 H₂SO₄，形成酸雨，所以SO₂是酸雨形成的主要原因，故答案為：SO₂；
（6）SO₂具有漂白性，CO₂沒有漂白性，因此將兩種氣體分別通過品紅溶液，能使品紅溶液褪色的是SO₂，故答案為：能使品紅溶液褪色的是SO₂．

點(diǎn)評：本題考查了C、S兩種元素的化合物 性質(zhì)，涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、水解原理的應(yīng)用、方程式的書寫、熱化學(xué)方式、物質(zhì)的鑒別等，考查內(nèi)容較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．