Question

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J是化合物，甲、已、丙、丁、戊、己是單質(zhì)．其中，F(xiàn)、H、G、I焰色反應火焰呈黃色，B、C、D焰色反應透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色，H是淡黃色固體．各物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．
（1）乙遇淀粉溶液變成藍色，C物質(zhì)的化學式是

 

；檢驗G溶液中是否含有I的試劑可以是

 

；向紫色石蕊溶液中加入過量H的粉末，可觀察到的現(xiàn)象是

 

；F與J反應生成G時，F(xiàn)與J的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子反應方程式：
I→G：

 

；
F+甲：

 

；
丙+C：

 

；
H+J：

 

；
（3）若A是一種鉀鹽，其水溶液顯紫色．此時，A與E的濃溶液可反應制得甲，反應式可表示為：A+E→X+Y+甲+H₂O，其中X、Y的化學式分別

 

、

 

．

Answer 1

分析：F、H、G、I焰色反應火焰呈黃色，應含有Na元素，B、C、D焰色反應透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色，應含有K元素，H是淡黃色固體，應為Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化關系戊+己→Na₂O₂以及戊與水反應的性質(zhì)可知戊為Na，己為O₂，則丁為H₂，F(xiàn)為NaOH，J應為CO₂，I為Na₂CO₃，G為NaHCO₃，由題中（1）乙遇淀粉溶液變成藍色可知乙為I₂，由甲+H₂→E且A與E的濃溶液反應生成甲可知E應為HCl，則甲為Cl₂，由（3）A是一種鉀鹽，其水溶液顯紫色可知A為KMnO₄，由轉(zhuǎn)化關系可知B為KBr，丙為Br₂，D為KCl，C為KI，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：F、H、G、I焰色反應火焰呈黃色，應含有Na元素，B、C、D焰色反應透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色，應含有K元素，H是淡黃色固體，應為Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化關系戊+己→Na₂O₂以及戊與水反應的性質(zhì)可知戊為Na，己為O₂，則丁為H₂，F(xiàn)為NaOH，J應為CO₂，I為Na₂CO₃，G為NaHCO₃，由題中（2）乙遇淀粉溶液變成藍色可知乙為I₂，由甲+H₂→E且A與E的濃溶液反應生成甲可知E應為HCl，則甲為Cl₂，由（3）A是一種鉀鹽，其水溶液顯紫色可知A為KMnO₄，由轉(zhuǎn)化關系可知B為KBr，丙為Br₂，D為KCl，C為KI，
（1）由以上分析可知C為KI，檢驗NaHCO₃溶液中是否含有Na₂CO₃的試劑可以是CaCl₂[或BaCl₂或Ca（NO₃）₂或Ba（NO₃）₂]，如含有，則生成沉淀，Na₂O₂可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時具有強氧化性，可使石蕊試液褪色，則可觀察到溶液先變藍后褪色，
NaOH與J反應生成G時，發(fā)生NaOH+CO₂=NaHCO₃，物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：KI；CaCl₂[或BaCl₂或Ca（NO₃）₂或Ba（NO₃）₂]；溶液先變藍后褪色；1：1；
（2）I為Na₂CO₃，與CO₂反應生成NaHCO₃的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
F為NaOH，與Cl₂反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O，
丙為Br₂，與KI反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O，
H為Na₂O₂，與CO₂反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O；2I^-+Br₂=2Br^-+I₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）若A是一種鉀鹽，其水溶液顯紫色．應為KMnO₄，此時，KMnO₄與HCl的濃溶液可反應制得Cl₂，同時生成KCl、MnCl₂，反應式可表示為：A+E→X+Y+甲+H₂O，其中X、Y的化學式分別KCl；MnCl₂，
故答案為：KCl；MnCl₂（或MnCl₂、KCl）．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握題中轉(zhuǎn)化關系和題給信息，為解答該題的關鍵，本題信息量大，涉及物質(zhì)的種類較多，注意把握相關基礎知識的學習，難度中等．