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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進行分析。某同學取廢腐蝕液200 mL，分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量鐵粉，充分反應，剩余固體質量4.8 g。計算中忽略溶液體積的變化。
          (1)廢腐蝕液中Cl－的物質的量濃度是________。
          (2)廢腐蝕液中Cu2＋的物質的量濃度是________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)9 mol/L　(2)0.5 mol/L
          【解析】(1)n(Cl－)＝n(AgCl)＝＝0.9 mol，c(Cl－)＝0.9/0.1＝9 mol/L。
          (2)在FeCl3與Cu反應后的廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，向其中加入過量Fe，最終溶液中的溶質是FeCl2，從整個反應過程看，相當于FeCl3與Fe反應生成FeCl2。n(Cu)×64 g/mol＋10 g－＝4.8 g，則n(Cu)＝0.05 mol，n(Cu2＋)＝n(Cu)＝0.05 mol。c(Cu2＋)＝0.05 mol÷0.1 L＝0.5 mol/L。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3—兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。
           
          (1)t1前，氧化產物是______________________(填化學式)。
          (2)t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式：_____________________________。
          (3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是________mol。
          (4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是________(填字母)。
          A．NaCl、Cl2  B．NaCl、NaClO  C．NaClO3、NaClO4  D．NaCl、NaClO3
          (5)配平下列離子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構與性質練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：
          (1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數(shù)為______。
          (2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
          (3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
          (4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。
           
          (5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。
          (6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構、元素周期律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1請回答下列問題：
          (1)甲的化學式是________；乙的電子式是________。
          (2)甲與水反應的化學方程式是________。
          (3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是________(用化學式表示)。
          (4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________________。有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之______________________。
          (已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)
          (5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構、元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結構。X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)
          A．X的離子半徑>Y的離子半徑
          B．Z的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性
          C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應
          D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的量及其應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列指定微粒的數(shù)目相等的是(　　)
          A．物質的量相等的H2O與D2O含有的中子數(shù)
          B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子數(shù)
          C．等物質的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)
          D．等物質的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的組成性質分類及化學用語練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Fe(OH)3膠體在生活中有重要應用，利用FeCl3和沸水反應制備的Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜。試回答下列有關問題：
          (1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是________，用________方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經制成。
          (2)檢驗溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是__________________________________________
          (3)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是：_________________________________。
          (4)如何用實驗的方法證明膠體和Cl－已經分離？___________________________。
          (5)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最簡單的方法是_________________________________。
          (6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更強，它是一種備受關注的新型凈水劑，請指出Na2FeO4凈水的原理，并說明該凈水劑有何優(yōu)越性_______________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 有機化學基礎練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下列是利用烴C3H6合成有機高分子E和烴C6H14的流程圖。請回答以下問題：
           
          (1)①～⑥中屬于取代反應的有________。
          (2)C6H14的核磁共振氫譜只有兩種峰，則C6H14的結構簡式為________________；寫出E的結構簡式：__________________。
          (3)寫出B與新Cu(OH)2反應的化學方程式：________________。
          (4)D的同分異構體很多，符合下列條件的同分異構體有________種，其中氫原子核磁共振氫譜譜峰最少的結構簡式為________。
          ①含碳碳雙鍵　②能水解　③能發(fā)生銀鏡反應
          (5)根據(jù)你所學知識和上圖中相關信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷(無機試劑任選)，寫出第一步和第三步化學反應的化學方程式(有機物質寫結構簡式)：________、________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學能與熱能練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是(　　)
          A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1
          B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2
          C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2|
          D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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