【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是
A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 
2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度
B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水
【答案】D
【解析】
試題分析：A．I2(g)+H2(g) 
2HI(g) 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快。由于溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響較大，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以逆反應(yīng)速率增大的多。所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B．在25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)， n(NaOH)=n(CH3COOH) ．但由于生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液的pH>7。若使溶液的pH=7,則CH3COOH應(yīng)該稍微過量。因此c(CH3COOH) >0．1000mol/L．錯(cuò)誤。C．由圖像可以看出：在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，N2O4的含量降低。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。△H<0。在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，N2O4的含量增大。所以p1>p2．錯(cuò)誤。D． 25℃時(shí)，等pH的NaOH溶液與氨水，由于NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，而NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此c(NH3·H2O)>c(NaOH)．當(dāng)稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，由于NH3·H2O會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-。因此溶液的pH變化較小。因此其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水。正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如下。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
，其中
A．反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)
C．反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T ℃時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù)% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A. 若n<4，則2c1<c2
B. 若n＝4，則w3＝w1
C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種化學(xué)名為 2，4，4—三氯—2— 羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖)，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）
A. 該物質(zhì)與 FeCl3溶液混合后不顯色
B. 該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面
C. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種
D. 物質(zhì)的分子式為 C12H6Cl3O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納（JohnB.Goodenough）、英國(guó)化學(xué)家斯坦利·威廷漢（StanleyWhittingham）和日本化學(xué)家吉野彰（AkiraYoshino），以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末
含
、
、
、FeO等物質(zhì)
某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖1工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到
和硫酸鐵銨礬：
已知：
Ⅰ
酸性條件下，鈰在水溶液中有
、
兩種主要存在形式，易水解，有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ
不溶于稀硫酸；
Ⅲ硫酸鐵銨礬
廣泛用于水的凈化處理．
濾液A的主要成分______填寫化學(xué)式
．
寫出反應(yīng)
的離子方程式______．
反應(yīng)之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是______
稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為
水層
有機(jī)層
有機(jī)層
水層，分液得到
有機(jī)層，再加入
獲得較純的含的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______．
用滴定法測(cè)定制得的產(chǎn)品純度．
所用
溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______
填“偏大”、“偏小”或“無影響”
已知
沉淀的pH范圍：
，
沉淀的pH范圍：
，
沉淀的pH范圍：
，
時(shí)
能溶于NaOH溶液生成
現(xiàn)用溶液含有
雜質(zhì)來制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：
溶液、
、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
向含有雜質(zhì)的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；
______；
向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，______、______過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦
主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等
為原料制取CuCl的工藝流程如下：
(1)反應(yīng)Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；
(2)濾渣Ⅰ的成分除S和
外還含有___________，反應(yīng) Ⅰ中的作用為_______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應(yīng)Ⅱ“中和”時(shí)，用氨水調(diào)pH的范圍是______________。
物質(zhì) |
|
|
|
開始沉淀pH |
|
|
|
完全沉淀pH |
|
|
|
(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有
所需要的試劑是：______________
(5)①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶
的離子方程式：______________
②反應(yīng)Ⅳ所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________
(6) CuCl的定量分析
步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)。
步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表
序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) |
|
|
|
終點(diǎn)讀數(shù) |
|
|
|
已知：
；
。
①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為_________
②誤差下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線
C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液時(shí)仰視刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D.H2S（g）+FeO（s）
FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V正（H2S）和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50 mL 0.50mol/L鹽酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____、____。
(2)NaOH稍過量的原因是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。
(4)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品 | 溶液溫度 | ||
t1 | t2 | ||
① | 50 mL 0.55mol/LNaOH溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
50 mL 0.50mol/L鹽酸 | |||
② | 50 mL 0.55mol/LNaOH溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
50 mL 0.50mol/L鹽酸 | |||
已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 J/(℃g)，各物質(zhì)的密度均為1 g/cm3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。
(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。
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