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          Na2CO3溶液呈堿性，請用離子方程式說明原因：         
在配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，溶液中常常會(huì)有少量沉淀出現(xiàn)，通常可以加入少量的      來防止這一現(xiàn)象出現(xiàn)。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          CO32-
+ H2OHCO3- + OH-
；稀H2SO4
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟(jì)寧二模）某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：
          （1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是：
          Al2O3+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          Al2O3+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          ．
          （2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈
          堿
          堿
          性（填“酸”或“堿”）．
          （3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是
          HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
          HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
          （用離子方程式表示）．
          （4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是
          Na2CO3
          Na2CO3
          、
          CO2
          CO2
          和水．
          （5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁．電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是
          Al3++3e-=Al
          Al3++3e-=Al
          ．長時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是
          陽
          陽
          極（填“陰”或“陽”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          NaHCO3溶液呈
          堿
          堿
          性，主要受
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          變化過程決定（用方程式表示），若其PH=9，則由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol/L；  等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液PH較大的是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，將兩者等體積混合，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系是
          c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
          c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
          ，物料守恒關(guān)系則為
          2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
          2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

          （1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          （2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
          AB
          AB
          ：
          A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
          （3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
          防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
          防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
          ．
          （4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
          干燥
          干燥
          的晶體．
          （5）抽濾裝置的儀器有：
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          、
          抽濾瓶
          抽濾瓶
          、安全瓶、抽氣泵組成．
          （6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
          稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
          ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
          5
          5
          Fe2++
          1
          1
          MnO4-+
          8H+
          8H+
          =
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          ②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
          D
          D
          ．
          A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
          ③KMnO4溶液置于
          酸式
          酸式
          （酸式、堿式）滴定管中
          ④終點(diǎn)顏色的變化：
          溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)
          溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)
          ．
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          14%
          14%
          ．
          （7）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
          a＜b＜c
          a＜b＜c
          ．（用a，b，c回答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣州一模）某科研小組以難溶性鉀長石（K2O．Al2O3.6SiO2）為原料，提取A1203、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：
          （1）“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
          ①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的 化學(xué)方程式
          CaCO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3+CO2↑
          CaCO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3+CO2↑

          ②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式
          Al2O3+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          Al2O3+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          ．
          （2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應(yīng)：AlO
           
          -
          2
          +2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”時(shí)，應(yīng)保持溶液呈
          堿
          堿
          性（填“酸”或“堿”）．“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是
          提高浸取速率
          提高浸取速率

          （3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是
          HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
          HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
           （用離子方程式表示）．
          （4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是
          Na2CO3
          Na2CO3
          、
          CO2
          CO2
          和水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
          K2CO3
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ，溶液呈
          堿
          堿
          性；Na2SO4
          不發(fā)生水解
          不發(fā)生水解
          ，溶液呈
          中性
          中性
          性；CuCl2
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          ，溶液呈
          酸
          酸
          性．
          （2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）2、⑦NH4Cl，pH值由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③
          ⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③
          （填序號(hào)）
          

			
          

			
          
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