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        1. (1)下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的寫(xiě)“不發(fā)生水解”字樣,并說(shuō)明溶液的酸堿性
          K2CO3
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ,溶液呈
          性;Na2SO4
          不發(fā)生水解
          不發(fā)生水解
          ,溶液呈
          中性
          中性
          性;CuCl2
          Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
          Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
          ,溶液呈
          性.
          (2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba(OH)2、⑦NH4Cl,pH值由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ⑥>⑤>②>①>⑦>④>③
          ⑥>⑤>②>①>⑦>④>③
          (填序號(hào))
          分析:(1)先判斷是否有弱離子再確定是否水解,結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性;
          (2)先根據(jù)酸堿鹽分類(lèi),再根據(jù)酸中酸的強(qiáng)弱分類(lèi),鹽中鹽的水解呈酸堿性分類(lèi)比較.
          解答:解:(1)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后水溶液都呈堿性,水解離子方程式為 CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液呈中性;
          CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液呈酸性,水解離子方程式為:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,
          故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;堿;不發(fā)生水解;中性;Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;酸;
          (2)酸:④CH3COOH 是弱電解質(zhì),所以只有部分電離,故C(H +)<0.1mol/L,所以pH>1;
          堿:⑤NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,c(OH- )=0.1mol/L,所以pH=13;
          ⑥Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,c(OH- )=0.2mol/L,所以pH=13.7;
          鹽:③NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽,在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子,所以C(H +)=0.1mol/L,所以pH=1;
          ⑦NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液呈酸性,1<pH值<7;
          ①KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,pH=7;
          ②Na2CO3 是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液都呈堿性.
          故答案為:⑥>⑤>②>①>⑦>④>③.
          點(diǎn)評(píng):本題考查鹽類(lèi)水解以及弱電解質(zhì)的電離,題目難度不大,注意把握鹽類(lèi)水解規(guī)律:有弱(弱離子)才水解,無(wú)弱(弱離子)不水解,誰(shuí)弱(弱離子)誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性(酸堿性).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D、E是兩種酸,F(xiàn)是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)A的電子式為           。

          (2)A和E反應(yīng)生成G,C與G中都含有            (填化學(xué)鍵的類(lèi)型)。

          (3)反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,則被氧化的A為          mol。

          (4)科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑作電極,加入堿性電解質(zhì)溶液,往一極通入空氣,另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,試寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:                  。

          (5)由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽(yáng)離子可和XSO4形成一種鹽A,若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                         。

           

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