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           在標準狀況下，1mol某氣體A發(fā)生如下反應：2A(g)＝xB(g)＋C(g)，當反應達到平衡時，在平衡混合氣體中A的體積分數(shù)為40％，混合氣體的總質(zhì)量為46g，密度為 g/L。求：(1)平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。
            
           　　(2)A的轉(zhuǎn)化率。
            
           　　(3)x的值。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          見解析　
            
          解析:
           (1)在標準狀況下，混合氣體的摩爾質(zhì)量＝ρ×22.4L/mol＝23/14 g/L×22.4L/mol＝36.8g/mol，所以平均相對分子質(zhì)量為36.8。
            
           　　(2)設反應掉的A為amol。求得平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為：46/36.8g/mol=1.25mol。
            
           　　 　 
            
           　　　 解得a＝0.5，x＝2。所以A的轉(zhuǎn)化率為： 。
            
           　　(3)x的值為2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）9.8g H2SO4的物質(zhì)的量是
          0.1mol
          0.1mol
          ，含有
          0.4NA
          0.4NA
          個O原子．
          （2）3.01×1022個Na+ 的物質(zhì)的量為
          0.05mol
          0.05mol
          ，質(zhì)量為
          1.15g
          1.15g
          ．
          （3）在標準狀況下，2240mL某氣體的質(zhì)量為3.2g．這種氣體的相對分子質(zhì)量
          32
          32
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L，若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol，則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
          1.1
          1.1
          mol/L．
          （2）在標準狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是
          40
          40
          ．
          （3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最強的是
          Cl2
          Cl2
          ．
          （4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；③Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應制漂白粉．
          ①寫出元素Z的名稱：
          氯
          氯
          ．②寫出④的化學反應方程式為：
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）物質(zhì)的量的符號是
          n
          n
          單位是
          摩爾
          摩爾
          ；物質(zhì)的量濃度的單位是
          mol/L
          mol/L
          ；在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為
          22.4
          22.4
          L．
          （2）在標準狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64克，則該氣體的物質(zhì)的量是
          0.02mol
          0.02mol
          ；該氣體的摩爾質(zhì)量是
          32g/mol
          32g/mol
          ．（該小題計算正確但寫錯單位或不下單位各扣1分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           在標準狀況下，1mol某氣體A發(fā)生如下反應：2A(g)＝xB(g)＋C(g)，當反應達到平衡時，在平衡混合氣體中A的體積分數(shù)為40％，混合氣體的總質(zhì)量為46g，密度為 g/L。求：
            
           　　(1)平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。
            
           　　(2)A的轉(zhuǎn)化率。
            
           　　(3)x的值。
          

			
          

			
          
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