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          在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用方法是（ ）                                                                            
          A 加熱。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
          C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積前者大于后者，下列說法正確的是
          A．HA一定是強酸B．HB一定是強酸
          C．NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同時，則c(S2－)的變化情況是
          A．增大　　　B．減小C．不變D．可能增大，也可能減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的體積為Vx,Vy,則
          A．x為弱酸Vx<VyB．x為強酸Vx>VyC．y為強酸Vx>VyD．y為弱酸Vx<Vy
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和,它在水中結(jié)合水分子電離出來的OH-使B原子最外層電子達(dá)到飽和，電離過程如下圖所示。下列表述正確的是（  ）
          A．硼酸加入水中抑制水的電離B．硼酸是三元酸
          C．硼酸與強堿在溶液中反應(yīng)：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
          ①自來水②0.5 mol·L－1鹽酸�、�0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
          A．①②B．②④C．③④D．②③[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是                                                   （     ）
          A．甲中水電離出來的H+ 的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+ 的物質(zhì)的量濃度的10倍
          B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）
          C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）
          D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 （    ）
          A．某電解質(zhì)溶于水后，其導(dǎo)電能力不強，則此電解質(zhì)必定是弱電解質(zhì)
          B．SO溶于水后，所得溶液導(dǎo)電性很好，故SO是強電解質(zhì)
          C．共價化合物都是弱電解質(zhì)
          D．弱電解質(zhì)溶液中，同時存在著電解質(zhì)電離出來的離子及未電離的分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
          ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?br />(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請設(shè)計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實驗和結(jié)論是                                        
                                                                      ；
          （2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
          NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
          已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。
          （3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                                     ；
          （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）                                                         
          A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
          已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。
          

			
          

			
          
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