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          【題目】在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L．下列各組混合烴中一定不符合條件的是
          A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          設烴的化學式為CxHy，則有：，有機物燃燒前后體積不變，則，y=4。
          A. CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故A符合題意；
          B. C2H2、C3H6中H原子數(shù)分別為2、6，在1:1條件下H平均值為4，故B符合題意；
          C. C3H4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故C符合題意；
          D. CH4、C3H6中H原子數(shù)分別為4、6，平均值不可能為4，故D不符合；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應過程中硝酸的還原產物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為
          A.22.4gB.26.3gC.28.5gD.30.0g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
          A. 電流方向是從吸附層M通過導線到吸附層N
          B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和
          C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動
          D. 正極的電極反應是H2－2e－+2OH－=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是
          A.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去
          B.陽離子交換膜允許Na+通過，而阻擋了Cl2進入B室
          C.a處得到的是濃NaOH溶液
          D.飽和食鹽水從B室底部加入
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
          A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子
          B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
          C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
          D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是 （ ）
          選項
          現(xiàn)象或事實
          解釋
          A
          Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
          Na2O2與H2O、CO2反應產生O2
          B
          常用鋁箔做包裝材料
          金屬鋁有好的延展性
          C
          FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板
          FeCl3可與Cu發(fā)生反應
          D
          燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
          燒菜時鐵鍋被染色
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。
          （1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。
          A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
          （2）在現(xiàn)代化工生產中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_________________________________。
          （3）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________ (用離子方程式表示)。
          （4）某同學甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應的離子方程式為_______。
          （5）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
          （6）為測定某綠礬FeSO4·xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g；按下圖連接好裝置進行實驗：
          ①儀器B的名稱是____________。
          ②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
          a．點燃酒精燈，加熱
          b．熄滅酒精燈
          c．關閉K1和K2
          d．打開K1和K2，緩緩通入N2 
          e．稱量A
          f．冷卻至室溫
          ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數(shù)目x=_______________________（列式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          時間min/ 濃度mol·L-1
          NO
          N2
          CO2
          0
          1.00
          0
          0
          10
          0.58
          0.21
          0.21
          20
          0.40
          0.30
          0.30
          30
          0.40
          0.30
          0.30
          40
          0.32
          0.34
          0.17
          50
          0.32
          0.34
          0.17
          （1） 10 min～20 min的時間段內，以CO2表示的反應速率為____；
          （2）計算出該反應的平衡常數(shù)的值K=________；
          （3） 下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____ （填序號字母）；
          A．容器內壓強保持不變 B．2v正（NO）= v逆（N2）
          C．容器內CO2的體積分數(shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變
          （4）30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____________；
          （5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率__________ （填“增大”、 “不變”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
          資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
          [Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應：
          [Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；
          ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
          【實驗I】
          【實驗II】
          分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
           
          圖1   圖2
          Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線  FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
          （1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是   。
          （2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關，支持此結論的實驗現(xiàn)象是   。
          （3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色   （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （4）由實驗II，可以得出如下結論：
          [結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
          得出此結論的理由是   。
          [結論二] 結論一中反應的ΔH    （填“>0”或“<0”）。
          （5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案：取試管①中溶液，   （請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。
          

			
          

			
          
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